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        1. 電池總反應(yīng)式是: .溶液中的OH向 極移動(dòng).Ⅱ.某同學(xué)用適當(dāng)?shù)牟牧?實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng): Cu十H2SO4(稀) = CuSO4+H2↑請畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

          下列說法正確的是                      

          A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
          B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
          C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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          如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

          下列說法正確的是                      

          A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

          B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

          C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

          D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

           

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          已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過,c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 

          A.燃料電池的總反應(yīng)為:2Al+3HO2= 2AlO2 + OH +H2O
          B.電極b是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
          C.電解過程中,電子的流向由a→b→c→d.
          D.電解時(shí),Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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          已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過,c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 
          A.燃料電池的總反應(yīng)為:2Al+3HO2= 2AlO2 + OH +H2O
          B.電極b是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
          C.電解過程中,電子的流向由a→b→c→d.
          D.電解時(shí),Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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          肼(N2H4)--空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是
          [     ]
          A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
          B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-=2H2O
          C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)
          D.溶液中OH-物質(zhì)的量減少

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