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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A.   該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:1/2N2(g)+ 3/2 H2 (g) == NH3 kJ/molB. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N2(g)+ 3H2 (g) == 2NH3 kJ/molC. T1＞T2.且正反應(yīng)為放熱反應(yīng).D．其他條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.且H2的轉(zhuǎn)化率增大第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/K
T1
573
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度                        B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          7
          ，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2
           一定條件 
          .
           
          4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
          ②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）
          

			
          
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          化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/K
T1
573
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有______（填字母）．
          A．升高溫度                        B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          7
          ，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
          （3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2
           一定條件 
          .
           
          4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
          ②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）
          

			
          
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          化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          T/KT1573T2
          K1.00×1072.45×1051.88×103
          （2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有    （填字母）．
          A．升高溫度                        B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為    ．
          （3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          4NH3+5O24NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
          ②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）
          

			
          
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          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          


          （1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1
kJ的熱量。
          


          ① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是        
。
          


          ② 已知：
          


          N2 (g)2N
(g)
          


          H2 (g)2H
(g)
          


          則斷開(kāi)1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
          


          （2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
          


          


          ① 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       
。
          


          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       （填字母）。
          


          A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          


          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          


          C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
          


          ③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是        。
          


          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：
          


          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g)
+ 6H2O(g)。
          


          則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是       
。
          


           
          

			
          
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          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
          ① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是        。
          ② 已知：
          N2 (g)2N (g)
          H2 (g)2H (g)
          則斷開(kāi)1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
          （2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

          ① 曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是      （填字母）。
          A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是       。
          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：
          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
          則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是       。
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          A
          D
          B
          B
          C
          B
          D
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          C
          BD 
          B
          AC
          CD
          BC
           
           
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15．（10分）
          （1）量筒（1分）  22.80（寫(xiě)22.8不得分）（1分）  
          （2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
          ③c(NaOH)=   （2分）     
          ④B（2分）
           
          四、（本題包括1小題，共12分）
          16．(每空均2分，共12分)
          （1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD  
          （5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
          ②H2O2 + +H2O；
          五、（本題包括2小題，共18分）
          17、（10分）
          （1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2）        
(2分)     4NH3+5 O2====4NO
+6H2O(2分)
          


            1. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              Δ
              （3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2
↑ + 2H2O(2分)
               
              18、（8分，每空2分）
              ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O
              ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8
               
              六、（本題包括1小題，共10分）
              19、（10分）
              （1）A（2分）   　（2）C（2分）
              （3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）
                   ②B  C　　（2分）
              ③（2分）
                                                                                                                  

               
               
              七、（本題包括1小題，共10分）
              20．（10分）
              解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
              n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
              n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
              鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
              = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%
              =14.29%         
(2分)
              （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）
              化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)
               
               
              八、（本題包括1小題，共12分）
              21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

              （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC        
（7） 12     4  
              （每空1分，共12分）
               
              		
              
	
	

              
	



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