題目列表(包括答案和解析)
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
鍵能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 鍵能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 鍵能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 鍵能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
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| A－B | A=B | A≡B |
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為 _______ ，計算過程如下：
（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
| | | A－B | A=B | A≡B |
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
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A－B |
A=B |
A≡B |
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CO |
鍵能（kJ/mol） |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
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鍵能差值kJ/mol） |
441.2 273 |
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N2 |
鍵能（kJ/mol） |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
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鍵能差值kJ/mol） |
263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為 _______ ，計算過程如下：
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
| A－B | A=B | A≡B | ||
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為 _______ ，計算過程如下：
生物答案
1--
30題【答案】（每空2分，共26 分）
（1）ACDE （2）缺氧不能進行有氧呼吸，產生能量少，抑制了根對礦質元素的吸收 右移（3）細胞質基質 線粒體（順序可調，每個1分） （4）③
（5）下移 右移 下移
（6）唾液中形成的是唾液淀粉酶，是通過脫水縮合形成的；尿液中形成的是尿素，是通過脫氨基作用形成的
（7）B
（8） ①土壤微生物分解有機物產生植物光合作用所需原料CO2
②土壤微生物分解有機物產生植物所需礦質元素。
31題【答案】
（二）3．都注射大量并等量胰島素溶液（3分），大白鼠都出現(xiàn)四肢無力，活動減少，甚至昏迷等低血糖癥狀（2分）
4．將昏迷的大白鼠每2只一組，每組分別注射胰高血糖素溶液、葡萄糖溶液和生理鹽水（3分），除了注射生理鹽水的一組仍然昏迷外，其余2組的大白鼠都蘇醒過來（2分）
（三）分析預期的實驗結果
當給動物注射大劑量的胰島素時，動物因血糖下降使腦供能不足而昏迷，在注射葡萄糖后動物蘇醒，說明胰島素具有降低血糖的作用，（3分）；同時注射胰高血糖素動物蘇醒，從而說明胰高血糖素具有升高血糖的作用（3分）。
化學答案
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
B
D
D
B
C
26、（14分）
1）①
②
③
2） 
3）④C Si ⑤O S （其它合理答案也行）
27、（14分）
1）< < 2）DE ADE
3）> < 4）C
28、（18分）
1）①A ②B
2）③在藍色沉淀中加入過量稀
，若完全溶解則證明無銅生成。
④
⑤4
3）⑥將鐵片和銅片連在一起投入硫酸銅溶液中。
⑦
4）D
29、（14分） Be 1.8g
物理答案
（每小題6分，共48分）
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C、D
C、D
D
A
D
A、C
B、D
22（18分）
(Ⅰ)（6分）A．② B．① C．①②③ (每空2分，C答案不完整不給分)
(Ⅱ)（12分）⑴外接，分壓式（每空2分）⑵電路圖略（3分）⑶連線（3分）⑷大于（2分）
23．（16分）
解： ⑴設經時間
兩球相碰，則 
（5分）
（2分）
⑵在豎直方向上 
（6分）
即 
（負解舍去） （3分）
24．(18分)
解：（1）物塊恰能通過最高點C時，圓弧軌道與物塊之間沒有力作用，物塊受到重力和電場力提供向心力。mg-qE=mvc2/R （4分）
物塊在由A運動到C的過程中，設物塊克服摩擦力做的功為W，根據動能定理有 qE2R-W-mg2R=mvC2/2-mv02/2 （4分）
解得W= mv02/2+5（qE-mg）R/2 （2分）
（2）物塊離開半圓形軌道后做類平拋運動，設水平位移為S，則水平方向有S=vCt (3分)
豎直方向有2R=(g-qE/m)t2/2 （3分） 解得 S=2R
因此物塊離開軌道落回水平面的水平距離與場強E大小無關，大小為2R. （2分）
25．(20分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解：①設A物塊碰撞B物塊前后的速度分別為v1和v2，碰撞過程中動量守恒，
代入數據得： 
（4分）
②設A、B兩物塊碰撞前后兩物塊組成的系統(tǒng)的機械能分別為E1和E2，機械能的損失為
，根據能的轉化和守恒定律： 
%
（6分）
③設物塊A的初速度為v0，輪胎與冰面的動摩擦因數為µ，A物塊與B物塊碰撞前，根據動能定理：
（2分）
碰后兩物塊共同滑動過程中根據動能定理：
（2分）
由
、 
及（1）、（2）得：
（2分）
設在冰面上A物塊距離B物塊為L′時，A物塊與B物塊不相撞，
則：
（2分）
（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.ks5u.com
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