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				Z.W元素可組成質(zhì)量比為1∶1的化合物乙.甲與乙反應生成一種常見強酸丙.化學方程式為:                   ,用惰性電極電解丙溶液的陽極反應式             .(3)Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似.結合右圖回答:如何通 過它們?nèi)苡谒畷r的現(xiàn)象不同來鑒別它們:                                                            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應根據(jù)題目要求，用元素符號或化學式來表示對應元素或物質(zhì)）
          


          （1）Z的離子結構示意圖          

          


          （2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應為放熱反應），下列措施合理的是     
          


                 a．升高溫度
          


                 b．加入催化劑
          


                 c．將XQ3分離出去     
          


                 d．增大反應體系壓強
          


          （3）WQ4與Y2反應通過下圖裝置可將化學能轉化為電能。b電極反應式為        
          


          


          （4）標況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                

          


          （5）下圖為某反應體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關系，該反應的熱化學方程式為     。
          


          


          （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，其化學方程式是       。
          


           
          

			
          
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          Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
          （1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的電子式是______．
          （2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是______．
          a．升高溫度                   b．加入催化劑
          c．將XQ3及時分離出去        d．增大反應體系的壓強
          （3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
          （4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______．

          精英家教網(wǎng)

          （5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
          1
          2
          Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
          24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______．
          （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______．
          

			
          
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          V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
          （1）下列比較不正確的是：______；
          A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
          C．沸點：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
          B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
          D．熔點：WY2＞ZY2；
          （2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結構也相似），則WX一的電子式為：______；
          （3）X與Z組成化合物ZnXb熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物ZnXb的化學式為：______；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：______；
          （4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：______；
          （5）由WV4與Y2、KOH構成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：______（填“升高”，“降低”或“不變”）
          

			
          
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          Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。
          （1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z2Y的電子式是_____________。
          （2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是_____________ 。   
           a．升高溫度    b．加入催化劑     c．將XQ3及時分離出去    d．增大反應體系的壓強
          （3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（離子符號用化學式表示）______________。  
          （4）有人設計將WQ4Y與Y2反應的化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是_____________。 
          

          （5）已知一定量的W（s）單質(zhì)能在Y2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下圖所示： 請寫出一定條件下WY2(g) 與W（s）反應生成WY(g)的熱化學方程式______________ 。
          

          （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________。 
          

			
          
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          V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
          （1）下列比較不正確的是：______；
          A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
          C．沸點：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
          B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
          D．熔點：WY2＞ZY2；
          （2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結構也相似），則WX一的電子式為：______；
          （3）X與Z組成化合物ZnXb熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物ZnXb的化學式為：______；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：______；
          （4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：______ SiC+2CO↑
          

			
          
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          1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD
16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD
          29．8分
          (1) 碳(或C) （2分）
          (2) 
          (3) 35.5
          30、（12分）（1）（2分）N≡N；
三角錐（錯字不給分）
          （2）（6分） 略；   H2O2+SO2=H2SO4；    4OH――4e―=O2+
2H2O
          （3）（2分）水迅速沖入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；
          （4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)
          31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na­2SO4（2分）
             （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風廚中）進行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強于濃硫酸。（2分）
             （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）
             （4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）
          4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）
          


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              △
                 （6）2Cu+O2    2CuO   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
              32．(8分)(1)H2O    (2分)
                            (2)Na2S    (2分)
                 
          (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O      (2分)
              (4)2 H2S+SO23S+2H2O         
(2分)
               
              33．(1)
308     (2) 52
              (3)設SO2為X(體積分數(shù))，則有
              4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
                      X＝0.0923
              (4)①13b＝200－10a
              ②
               
              		
              
	
	

              
	



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