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				3．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料.工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為:①軟錳礦.閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O                             電解③電解混合液:MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是                        A．步驟①中MnO2和H2SO4都是氧化劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
          （2）除去反應混合物中的不溶物。
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
          下列說法不正確的是
          A.步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
          B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉移0.8 mol電子
          C.電解時MnO2在陽極處產生
          D.硫酸在生產中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：              
          


              ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
          


              ⑵ 除去反應混合物中的不溶物
          


          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  
MnO2＋Zn＋2H2SO4
          


              下列說法不正確的是                                                          
          


              A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
          


              B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉移0．8mol電子
          


              C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生         
          


              D．硫酸在生產中可循環(huán)使用
          


           
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
          下列說法不正確的是（　�。�
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          （2）除去反應混合物中的不溶物
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
           電解 
          .
           
           MnO2+Zn+2H2SO4．
          A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
          B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子
          C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
          D．硫酸在生產中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
          下列說法不正確的是（ ）
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          （2）除去反應混合物中的不溶物
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 MnO2+Zn+2H2SO4．
          A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
          B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子
          C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
          D．硫酸在生產中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
          下列說法不正確的是（ ）
          （1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          （2）除去反應混合物中的不溶物
          （3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 MnO2+Zn+2H2SO4．
          A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
          B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子
          C．步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產生
          D．硫酸在生產中可循環(huán)使用
          

			
          
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          1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD
16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD
          29．8分
          (1) 碳(或C) （2分）
          (2) 
          (3) 35.5
          30、（12分）（1）（2分）N≡N；
三角錐（錯字不給分）
          （2）（6分） 略；   H2O2+SO2=H2SO4；    4OH――4e―=O2+
2H2O
          （3）（2分）水迅速沖入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；
          （4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)
          31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na­2SO4（2分）
             （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風廚中）進行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質，濃硝酸的氧化性強于濃硫酸。（2分）
             （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）
             （4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）
          4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）
          


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              △
                 （6）2Cu+O2    2CuO   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
              32．(8分)(1)H2O    (2分)
                            (2)Na2S    (2分)
                 
          (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O      (2分)
              (4)2 H2S+SO23S+2H2O         
(2分)
               
              33．(1)
308     (2) 52
              (3)設SO2為X(體積分數(shù))，則有
              4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
                      X＝0.0923
              (4)①13b＝200－10a
              ②
               
              		
              
	
	

              
	



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