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（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號(hào)）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                            ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                    。

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號(hào)）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。

       ②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號(hào)）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

銅有Cu₂O（紅色）和CuO（黑色）兩種常見(jiàn)的氧化物。某高中化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中課本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論“H₂與CuO反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Cu”提出質(zhì)疑，認(rèn)為生成的紅色物質(zhì)不一定就是銅。為了確定該紅色物質(zhì)的成分，該興趣小組開(kāi)展了以下研究。

（一）提出猜想：紅色物質(zhì)可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物。

（二）查閱資料：①Cu²⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O）；②在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO。

（三）制備紅色物質(zhì)：方法同初中課本

（四）紅色物質(zhì)成分的探究：

           甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種探究方案：

           方案I：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

           方案II：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

           方案III：稱得干燥的坩堝的質(zhì)量為m₁g，取紅色物質(zhì)置于坩堝中再稱得質(zhì)量為m₂g。

然后將紅色物質(zhì)在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為m₃g，比較m₁、m₂、m₃。

回答下列問(wèn)題：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。                      。

（2）方案II中，若觀察不到明顯現(xiàn)象，則可知紅色物質(zhì)為           ；若觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可知紅色物質(zhì)為              。

（3）方案III中，如果m₁、m₂、m₃的關(guān)系符合m₃=             ，可確認(rèn)紅色物質(zhì)為Cu₂O。

（4）乙同學(xué)利用下列裝置設(shè)計(jì)了第四種探究方案：

各裝置接口的正確連接順序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；試劑X可選用            ；要測(cè)定紅色物質(zhì)的成分，最少需要測(cè)定的物理量是     （填序號(hào)）。

①通入氫氣的體積                                  ②反應(yīng)前，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量                          ④完全反應(yīng)后，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量

⑤反應(yīng)管的質(zhì)量                                     ⑥實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量