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				22．判斷下列說法正確的是                                          A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．離子化合物都是強電解質(zhì)C．其水溶液能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)D．強電解質(zhì)都是離子化合物.弱電解質(zhì)都是共價化合物 第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          判斷下列說法正確的是（    ）
            
          A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
            
          B．離子化合物都是強電解質(zhì)
            
          C．其水溶液能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
            
          D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
          

			
          
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          下列說法正確的是（ ）
          A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應
          B．純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含一種元素
          C．強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力大小
          D．氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化
          

			
          
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          下列說法正確的是（ ）
          A．水溶液中或融熔狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，已知化合物SO3的水溶液能導電，由此判斷SO3屬于電解質(zhì)
          B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，主要由氣體的物質(zhì)的量決定
          C．2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1
          D．在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了
          

			
          
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          下列說法正確的是（ ）
          A．酸性氧化物就是非金屬氧化物
          B．純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素
          C．強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力的大小
          D．氧化還原反應的判斷依據(jù)是反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D 
          12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A  


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          20080603
          23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） 
          ③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分）
          (2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）
          24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）
             （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
             
向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：
          H＋      +
OH－    =  H2O 
          0.1mol     0.1mol 
          


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              20081215
              0.099
mol   0.198 mol 
              Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
              1mol   
3mol 
              Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
              0.1 mol  
0.1 mol 
              根據(jù)反應方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 
              n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
               
              25．（1）(2分)                    

              ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
              　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
              ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
              ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
              26．（1）H2、Fe2O3（2分）
              （2）（鐵，略）（3分）
              （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
              4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
                
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
              （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
              27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

                 （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
              或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
              或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
                 （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
                 （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
                 （4）殺菌消毒  （1分） 
                 （5）①  （1分）