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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				則K1=   0.84 .K1 =  K2 = K3 = K4 < K5  (3)條件為  a:b=2:1   c ≥0    . 附加題:(本題共10分)(1)請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是:     FeSO 4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O                             (2)其原因是   構(gòu)成了原電池裝置        .(3)①配平下列反應(yīng)式:  5 Fe2++ 1 MnO4-+  8 H+  ―  1 Mn2++ 5  Fe3++  4  H2O②用  酸式			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中t0～t1，c（B）出．圖Ⅱ為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中tt3～t4階段為使用催化劑．
          請回答下列問題：
          （1）若t1=30min，則t0～t1，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
          0.01mol/L?min
          0.01mol/L?min
          ；
          （2）t4～t5，階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1～t2
t2～t3
t3～t4，
t4～t5
t5～t6
          

          
K1
K2
K3
K4
K5
          則K1
          0.84
          0.84
          （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
          K1=K2=K3=K4＜K5
          K1=K2=K3=K4＜K5
          （用“＞”、“＜”或“=”連接）；
          （3）t5～t6，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
          2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
          ．
          

			
          
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          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑，t5-t6 階段為升高溫度，圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （2）t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          ．
          （3）此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
          2A（g）+B（g） 3C（g）
          2A（g）+B（g） 3C（g）
          ，該反應(yīng)為
          吸
          吸

          （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
          （4）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1-t2
t2-t3
t3-t4
t4-t5
t5-t6
          

          
K1
K2
K3
K4
K5
          則K1=
          0.84
          0.84
          （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
          K1=K2=K3=K4＜K5
          K1=K2=K3=K4＜K5
          （用“＞”、“＜”或“=”連接）
          

			
          
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          氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g） 
             催化劑   
          .
          高溫高壓
           2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ②單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成3n molH2O
          ③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
          ④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
            時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為
          0.0500
          0.0500
          mol?L-1?h-1
          ②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.15
          0.15
          保留兩位小數(shù)）．
          ③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
          

			
          
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          (9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
          一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

          (1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
          (2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。
          (3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。
          

			
          
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          (9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
          


          一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
          


          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。
          


          


          (1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
          


          (2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          t1～t2
          
            		
  
  
          t2～t3
          
            		
  
  
          t3～t4
          
            		
  
  
          t4～t5
          
            		
  
  
          t5～t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
  
  
          K5
          
            		
 
          

          




          則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。
          


          (3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          


          (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。
          


           
          

			
          
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