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（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有．
（2）操作②中涉及的化學方程式為，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料．鉻常見價態(tài)有+3、+6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖1所示：

①中主要反應(yīng)：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反應(yīng)：Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式．步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）．
（2）“②”中濾渣1的成分是，“③”中調(diào)pH值是 （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中 濾渣2的成分是．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
（4）如圖2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作Ⅰ是，操作Ⅱ是（填序號）．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾          
②降溫結(jié)晶，過濾
（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①～④中損失2%，步驟⑤～⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉噸（保留2位小數(shù)）．

（2013?北京）用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是．

聚合氯化鋁是一種用途廣泛的生活和工業(yè)污水處理劑，其單體是[Al₂（OH）_nCl_6-n]（1≤n≤6）（堿式氯化鋁，商品名“BAC”）．以下是實驗室用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物）為原料獲得堿式氯化鋁的主要實驗步驟．

試回答下列問題：
（1）向蒸發(fā)器中加入適量Ca（OH）₂主要目的是．
（2）持續(xù)加熱并保持90℃左右是為了．你建議的加熱方式為．
（3）殘渣2的主要成分可能是，請另用實驗來證明你的結(jié)論（填操作與現(xiàn)象）．
（4）實驗中不斷用精密pH試紙在反應(yīng)器上方的排氣管口檢測，測得pH的變化趨勢為．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
（5）為了定量測定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建議可以測量的項目有．

（2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．

沉淀物	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式是．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO₄^2-，寫出有關(guān)的離子方程式：．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為≤pH＜．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al₂O₃，其原因是（用離子方程式表示）：．