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				(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/時.Cu2+的生成速率是           . (4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎?簡述原因.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
          請回答下列問題：
          （1）負極的材料是
          銅棒
          銅棒
          ；發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu-2e=Cu2+；
          Cu-2e=Cu2+；
          ；正極的材料是
          銀棒
          銀棒
          ；發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ；
          電解質(zhì)溶液是
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          （2）負極上觀察到的現(xiàn)象是
          銅棒不斷溶解
          銅棒不斷溶解
          ；正極上觀察到的現(xiàn)象是
          有固體析出
          有固體析出
          ；溶液中的陰離子移向
          銅棒
          銅棒
          （填電極材料），外電路的電子移向
          銀棒
          銀棒
           （填電極材料）．
          （3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/（L?min）時，Cu2+的生成速率是
          0.025mol/L．min．
          0.025mol/L．min．
          ．
          （4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因
          不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進行
          不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          
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          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池．可選擇的試劑有：鐵棒，銅棒，銀棒，F(xiàn)e（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
          請回答下列問題：
          （1）負極的材料是______；發(fā)生的電極反應(yīng)為______；正極的材料是______；發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
          電解質(zhì)溶液是______；
          （2）負極上觀察到的現(xiàn)象是______；正極上觀察到的現(xiàn)象是______；溶液中的陰離子移向______（填電極材料），外電路的電子移向______ （填電極材料）．
          （3）當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/時，Cu2+的生成速率是______．
          （4）銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎？簡述原因______．
          

			
          
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          （2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
          

          


          
t/℃
25
125
225
…
          

          
K
4.1×105
K1
K2
…
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ；K1
          ＞
          ＞
           K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“變”或“不變”）．
          （2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ACE
          ACE
          （填序號）：
          A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
          B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
          C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          F．混合氣體的顏色保持不變
          （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度（℃）
起始量（mol）
平衡量（mol）
達到平衡所需時間（min）
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
650
2
4
0.9
9
          

          
2
900
1
2
0.3
0.01
          實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ，實驗2的速率比實驗1快的原因是
          實驗2溫度高于實驗1
          實驗2溫度高于實驗1
          ；
          （4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          
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          （8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 >
SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。
          


          


          試回答下列問題：
          


          （1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式___ __。
          


          （2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________。
          


          （3）當(dāng)溶液中的I－為0．4 mol時，加入的KIO3為_________mol 。
          


          （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。
          


           
          

			
          
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          已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

          （1）寫出a點反應(yīng)的離子方程式                          ；
          反應(yīng)中還原劑是        ；被還原的元素是        。
          （2）寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式                     。
          （3）當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為            mol。
          （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為
                                                            。
          

			
          
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