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				A．在0．1 mol／L  CH3COOH溶液中.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          下列敘述中不正確的是 
            
              A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
            
              B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
            
          若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2
            
              C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
            
              D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
          

			
          
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          0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡： 。下列說法正確的是
              A．加水時，平衡向逆反應方向移動
              B．加入少量0．1 mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小
              C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
              D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          
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          某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子，且濃度大小的順序為：
            
          c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH― ) ，下列說法正確的是（    ）
            
          A．該溶液由pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成
            
          B．在該溶液中加入適量的CH3COONa，可使溶液中離子濃度大小順序改變?yōu)椋?nbsp;  
            
          c(Na+)> c(CH3COO―) >c(H+)>c(OH― )
            
          C．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?
            
          c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)
            
          D．由0.1 mol／L的CH3COOH與0.1 mol／L等體積的NaOH溶液混合而成
          

			
          
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          下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
          A、pH＝2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合：
                 
            B、在0．1 mol?L一NHoCI溶液中，
            C、物質的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合：
             
            D．0．lmol／L醋酸鋇溶液中，
          

			
          
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          常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是 
          A．當pH=7時，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
          B．當=25時，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          C．當c(CH3COO－)>c(Na+)時，一定大于12.5
          D．當c(OH－)>c(H+)時，一定小于12.5
          

			
          
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