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				體積相同而反應(yīng)速率不同.同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)               的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:①配制濃度均為1  molL-1鹽酸和醋酸溶液,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)
              
          l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.
              
          Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
              
           (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=                 ，達(dá)平衡時(shí)的
              
          轉(zhuǎn)化率=                  .     
              
          (2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)
              
          系如下圖。時(shí)改變了某種條件，改變的條件
              
          可能是            、           。(填寫(xiě)2項(xiàng))          
              
           （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡
              
          狀態(tài)          。(填字母)                    
              
           A.容器乙的氣體密度不再交化
              
          B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
              
          C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
              
          D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
              
          E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
              
          (4)b=             mol。
              
                     
              
          

			
          
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          氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		反應(yīng)物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2%H2O2溶液
                     		無(wú)
           
          ②
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		無(wú)
           
          ③
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ④
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ⑤
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
           
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
          同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
          (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

          Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
          在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____g/s；
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          
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          氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          反應(yīng)物
          催化劑
          ①
          10 mL 2%H2O2溶液
          無(wú)
          ②
          10 mL 5%H2O2溶液
          無(wú)
          ③
          10 mL 5%H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
          同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
          (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
           
          分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
           
          (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
           
          Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
          在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
           
          

			
          
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          氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2%H2O2溶液
          		無(wú)
          ②
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		無(wú)
          ③
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
          同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
          (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          (1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

          Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
          在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____g/s；
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          
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          某小組為證明同溫同壓下，同濃度，同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生成H2量相同而反應(yīng)速率不同，裝置如圖．主要步驟如下：

          （1）配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
          （2）用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中；
          （3）分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；
          （4）檢查裝置氣密性，乙中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置；
          （5）將銅絲下移，使足量鎂帶浸如酸中（銅絲不與酸接觸）至完全反應(yīng)，同時(shí)記錄
          反應(yīng)所需時(shí)間
          反應(yīng)所需時(shí)間
          ；
          （6）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，讀取量筒內(nèi)水體積ymL．
          將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題
          （1）（4）中如何檢查氣密性
          往丙中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會(huì)兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
          往丙中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會(huì)兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
          ；
          （2）用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
          （3）讀取量筒內(nèi)水體積時(shí)，必須注意的問(wèn)題是
          讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
          讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
          ；
          （4）簡(jiǎn)述速率不等的原因
          H+濃度不同
          H+濃度不同
          ，銅絲不能與酸接觸的原因
          與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定
          與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定
          ；
          （5）此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸為弱酸，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明：
          測(cè)定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
          測(cè)定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
          ．
          

			
          
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          題號(hào)
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          答案
          BCD
          AD
          B
          C
          BD
          AC
           C
          D
          22．(18分) （1）ABD；
（2）①
甲，  ②150Ω  ③E＝或E＝ .
          評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共18分.(1)問(wèn)6分，選對(duì)但不全，每選一個(gè)給2分，有選錯(cuò)或不選得0分；
          (2)問(wèn)共12分，①4分，②4分，③4分.
          23．(15分)解：（1）（0～2）s內(nèi)物體做勻減速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，設(shè)加速度為a1，則有：
                       
-（F+f ）= m a1                                                   

          （2～4）s內(nèi)物體做勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，設(shè)加速度為a2，則有：a2=1m/s2                                   

          F―f = m
a2                              
又f=μmg                                  

          所以解得，μ=0.2             
（8分）
          （2）由F―f = m a2  得
          F= m a2 +f= m a2+μmg =150N    （8分）
          24．解：（1）下端小球從靜止進(jìn)入電場(chǎng)，到運(yùn)動(dòng)至下極板速度為零這一過(guò)程。
              兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運(yùn)動(dòng)，直至上端小球進(jìn)入電場(chǎng)后改做勻減速運(yùn)動(dòng)，且這兩個(gè)加速度大小相等。
          所以
  ……①5分
          即  ………………②2分
          （2）加速度大小
  …………③5分
          下端小球下落距離為L(zhǎng)時(shí)，球的速度最大。由3分
          得     ………………④3分
          25．(20分) 25、解：開(kāi)始時(shí)A處于平衡狀態(tài)，有　　
          　　當(dāng)C下落ｈ高度時(shí)速度為，則有：　　
          　　C與A碰撞粘在一起時(shí)速度為，由動(dòng)量守恒有：　　
          　　當(dāng)A與C運(yùn)動(dòng)到最高時(shí)，B對(duì)地面無(wú)壓力，即：　　
          　　可得：　　所以最高時(shí)彈性勢(shì)能與初始位置彈性勢(shì)能相等。
          　　由機(jī)械能守恒有：　　
          　　解得：　　
           
           
          化學(xué)答案：A A C B C  C C A
          26：（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）
          ② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ?mol-1 （3分）
          ③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
          （2） ① 接觸室  （2分）     
          ② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
          


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        2. 
 
          
  
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          △
          ④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也給分）（2分）
          27：（12分） （1）B    N    ，D   Na  ；（各2分）
          （2）NH4HSO4（2分）
               c（H+）>
c（SO42-）> c（NH4+）> c（OH-）（3分）
          （3）102a-14（3分）
          28：1）C12H14O6，BrCH2―CH2Br 
             （2）4；
             （3）NaOH的醇溶液；
             （4）①②⑦⑧
             （5）⑤CH3CH2Br        
CH2=CH2↑+HBr↑；
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
                  若CH3CH2Br+NaOH         
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
          


            1. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  
              
   
              
    
    
              
    
                      ⑧
               
               
               
               
               
              29：②酸式滴定管 (1分)     
③0.12 (1分)      ⑤反應(yīng)起止時(shí)間 (1分) 
              ⑥將量筒緩緩向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平（2分）
              ⑴兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）（2分）
              ⑵B（2分）     
              ⑶0.2V L?mol－1 （2分）     

              ⑷酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同 （2分） 防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察（2分）
               
              參考答案
              1-5：BDDCC
              30.(1)①第一步：用含放射性同位素35S的培養(yǎng)基培養(yǎng)細(xì)菌，然后用上述細(xì)菌培養(yǎng)噬菌體 
               第二步：把用35S標(biāo)記的噬菌體與未標(biāo)記的細(xì)菌混合②噬菌體的蛋白質(zhì)外殼沒(méi)有進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)(2)①基因突變②用T2噬菌體侵染混合菌株，在適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間后。能形成菌落的就是抗T2噬菌體菌株(3)①B ②2   半保留復(fù)制
              31．(4)實(shí)驗(yàn)步驟(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的思路即可)
              ①將足夠數(shù)量的植物離體葉片平均分成三組，編號(hào)為A、B、C。
              ②A組用適宜濃度的細(xì)胞分裂素處理；B組用等量的適宜濃度的生長(zhǎng)素處理；C組用等量的蒸餾水處理；都置于同一環(huán)境條件下。
              ③觀察葉片顏色的變化情況，并記錄各組葉片保綠的時(shí)間。
              (5)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論：
              ①B組葉片保綠的時(shí)間與C組基本相同，說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)葉片衰老無(wú)影響
              ②B組葉片保綠的時(shí)間小于C組，說(shuō)明生長(zhǎng)素有促進(jìn)葉片衰老的作用
              ③B組葉片保綠的時(shí)間大于C組，且與A組基本相同，說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)延緩葉片衰老的作用效果與細(xì)胞分裂素相同
              ④B組葉片保綠的時(shí)間大于C組，小于A組，說(shuō)明生長(zhǎng)素延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素要弱
              ⑤B組葉片保綠的時(shí)間大于A組，說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素強(qiáng)。