題目列表(包括答案和解析)
運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____
運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____
運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是 ⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A
9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（共9分）
（1）NO2 （3分）
（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱；（3分）B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀（3分）。
16．（17分）
（1）堿性（2分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩(wěn)定性 （任寫兩個，每空2分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） (2分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （2分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
17．（共10分）
（1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產(chǎn)生，說明已經(jīng)完全變質。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有
SO42－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl－離子。（2分）
18．（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)2分）
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）
Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點燃鎂條（2分）