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				(1)氮                     (2)NaOH的電子式			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          ②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離
          ．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

          ①第一步反應是
          放熱
          放熱
          反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大于生成物的總能量）
          △H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大于生成物的總能量）
          ．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是：
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          ．
          

			
          
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          大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          

          (1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．
          

          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
          

          b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
          

          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
          

          d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
          

          (2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          

          CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
           

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．
           

          (3)脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
           

          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3
           

          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

           

          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．
           

           

          A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L
           

          B．0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)
           

          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75％
           

          D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
           

          E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
           

          ③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．
           

           

          (4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)
           

          

          

			
          
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          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                        。
          2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
                      ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  （填寫具體的線段）走向，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
                 ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)> 1.5mol·L－1 且化學平衡常數(shù)K值增大。
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol•(L·min)-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %
          D．第10min后，升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                     　。
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
           
          

			
          
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          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體
          會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－1160 kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                    。
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3
          ①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
          試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為
                   mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為          ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)         （填變大、減少、不變）。
                                                 （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為                     ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)+ c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填寫“＞”“＝”或“＜”）
           
          

			
          
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          （14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          


          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          


          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          


          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                        
。
          


          2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          


          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
          


                      ①
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  
（填寫具體的線段）走向，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3　  
0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
          


          


                 ②
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  
　（填字母代號）。
          


          


          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)
> 1.5mol·L－1 且化學平衡常數(shù)K值增大。
          


          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol•(L·min)-1
          


          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %
          


          D．第10min后，升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          


          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                     
　。
          


          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個離子方程式表示為：　                               
　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
          


           
          

			
          
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