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反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：?E₁，E₂ （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向移動．

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=

1

3

，則b=．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”、“不變”）．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）在該反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學(xué)平衡是否會移動．（填“是”或“否”）