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				在此電池放電時(shí).負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是.  A．Ag  B．Zn(OH)2  C．Ag20   D．Zn			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
                       (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。
            A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
            B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
            C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
            D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
          (2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。
          (3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
            ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
            ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
             ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             mol。
          （4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。
          ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為        ，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
          ② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；
          ③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。
           
          

			
          
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          (1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
          


                       
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①         
反應(yīng),②         
反應(yīng)。
          


            A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
          


            B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
          


            C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
          


            D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
          


          (2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            
。
          


          (3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
          


          


            ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        
。
          


            ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            
。
          


             ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       
。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             
mol。
          


          （4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。
          


          


          ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為        
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
          


          ② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           
；
          


          ③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 
。
          


           
          

			
          
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           (1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
          


                       
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。
          


            A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
          


            B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
          


            C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
          


            D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
          


          (2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            
。
          


          (3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
          


            ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。
          


           
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                           
 。
          


             ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       
。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol
Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             
mol。
          


          （4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。
          


          ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為        
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      
（填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
          


          ② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           
；
          


          ③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 
。
          


           
          

			
          
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          鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
          PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
          ；正極區(qū)PH值將
          變大
          變大
          （填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
          小
          小
          ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
          48
          48
          g．
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
          Pb
          Pb
          ，B電極上生成
          PbO2
          PbO2
          ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
          對(duì)換
          對(duì)換
          ．
          （3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
          Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
          

			
          
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          銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
          A.Ag                  B.Zn(OH)2                    C.Ag2O              D.Zn
          

			
          
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