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				4．1g H2燃燒生成液態(tài)水.放出142.9kJ熱量.下列表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          

          [　　]
          

          A．H2(g)＋O2(g)H2O(l)　　△H＝－285.8kJ/mol
          

          B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝－142.9kJ/mol
          

          C．2H2＋O2H2O　　　　　　△H＝－571.6kJ/mol
          

          D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝＋571.6kJ/mol
          

          

			
          
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          1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          

          [　　]
          

          A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1
          

          B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
          

          C．2H2(g)＋O2＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1
          

          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
          

			
          
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            1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
            
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-142.9kJ/mol
            
          B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol
            
          C. 2H2(g)+O2=2H2O(l)       △H=-571.6kJ/mol
            
          D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=+571.6kJ/mol
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          D．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
          （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
           
           250℃ 
          .
           
           
                 
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          ⑤2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
           
          ．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
           
          ．
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
           
          ；反應(yīng)②
           
          ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
           
          ．
          （4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）
          CuO/ZnO
          CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
          精英家教網(wǎng)                          
          ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
           
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
           
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
          c(CH3OH)
          c(CO)
           
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          

			
          
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          （15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
          （1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）
          A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
          C．光解海水D．分解天然氣
          （2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

          （3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
          （4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
          （5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
                   L。
          （6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。
          

			
          
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