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				21．A.B.C.D四種短周期元素.原子序數(shù)D＞A＞B＞C.且A.B同周期.C.D同主族.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:.B.C可形成離子化合物B3C2.據(jù)此填空:  (1)A的元素名稱為    .其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為        .  (2)A.B.C.D四種元素的原子.半徑由小到大的順序為                 .  (3)B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為    和      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題．
          （1）寫出元素符號：B
          F
          F
          ，D
          Mg
          Mg
          ．
          （2）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （3）B、C形成的化合物溶于水時，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
          （1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式
          ，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
          Mg＞Si＞P＞N
          Mg＞Si＞P＞N
          ．（填元素符號）
          （2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）A，C，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
          HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
          HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
          C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
          NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物．C+具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
          （1）四種元素分別是（寫元素符號） A
          H
          H
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
           D
          Cl
          Cl

          （2）用電子式寫出A2B化合物的形成過程
          ； 用電子式寫出C2B化合物的形成過程
          ；
          （3）A2B2中加少量MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；C2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
          （1）A的元素符號為
          Si
          Si
          ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
          SiH4
          SiH4
          ．
          （2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為
          N＜P＜Si＜Mg
          N＜P＜Si＜Mg
          （用元素符號表示）．
          （3）B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          和
          HNO3
          HNO3
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
          1．D 
2．C 
3．D 
4．C 
5．C 
6．C 
7．D 
8．B 
9．B 
10． B
          二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，錯選、多選均不得分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）
          11．A 
12．BD 
13．BD 
14．B 
15．BD 
16．AC 
17．CD 
18．B
          三、（本題包括兩小題，共20分）
          19．（10分）（1） （2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          O
           
           
           
          Mg
          Al
           
           
          S
          Cl
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （2）　　　　（2分）
          （3）Mg＞Al＞S＞Cl＞O  （2分）
          （4）HClO4  （2分）
          （5）離子鍵（2分）
          20．（10分）OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+  （各2分）
          四、（本題包括兩小題，共22分）
          21．（10分）.（1）硅，SiH4  
          （2）N＜P＜Si＜Mg  
          （3）Mg（OH）2  HNO3  （每空2分）
          22．（12分）（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；
          （2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；
          2KClO3      △    2KCl＋3O2↑   （每空2分） 
          五、（本題包括兩小題，共14分）
          23．（6分）（1）24  （3分）     
          （2）23mol  （3分）
          24．（8分）因B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍可知B為氧原子，這樣0.8gBY
             M（A）
          =1.55g÷0.05mol=31g/mol（4分）
          即A為P。（2分）
          因為當(dāng)原子個數(shù)相等時，分子個數(shù)比為3∶4 則P和O的單質(zhì)為P4和O3 
（2分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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