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				2H2(g)+O2(g) →2H2O(1)  △H=-  285.8KJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/mol
            
                H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol
            
          則氫氣的燃燒熱為（    ）
            
          A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol
          

			
          
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          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/mol
            
          H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol
            
          則氫氣的燃燒熱為                            （    ）
            
          A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol
          

			
          
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          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （1）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1 
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
          （2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1 
          ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1 
          ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1 
          計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變�！鱄＝_____________。
          （3）已知下列各組熱化學(xué)方程式 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。 
          

			
          
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          （1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；______；______．
          并計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=______．
          （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
          ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是______．
          

			
          
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