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				(4)現(xiàn)取1 mol/L 100  mL的C的氯化物溶液.向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀.則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是        mL.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH20）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
          Fe2Cl6
          Fe2Cl6
          ．
          （4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
          1.1×10-6
          1.1×10-6
          mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
          （5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          ．
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          162.5cV
          m
          %
          162.5cV
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          ．
          ③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
          FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
          FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
          ．
          

			
          
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          氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
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20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH20）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
          Fe2Cl6
          Fe2Cl6
          ．
          （4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
          1.1×10-6
          1.1×10-6
          mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
          （5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
          （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不再變色
          ．
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          162.5cV
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          162.5cV
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          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
           
              
          溫度/℃
                      		    
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          溶解度(g/100gH20)
                      		    
          74.4
                      		    
          81.9
                      		    
          91.8
                      		    
          106.8
                      		    
          315.1
                      		    
          525.8
                      		    
          535.7
                      		 
               從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                               。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                         。
          （4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：              　    。
          ③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。
           
          

			
          
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          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
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          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
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              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                      。
          （4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：             　   。
          ③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。
          

			
          
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          氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：
          已知：(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
          (2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
          (3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          0
          20
          80
          100
          溶解度(g/100 g H2O)
          74.4
          91.8
          525.8
          535.7
           
          實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)??????? 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
          Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請回答：
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。
          （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入? _??? 后、?? _?? 、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：????????????? 。
          （5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為???????????? 。
          （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
           ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：??????????? _????????????  
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?????????????? _??????????? 
           
          

			
          
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