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某酸性腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液．
測得某酸性廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，F(xiàn)eCl₂ 3mol/L，F(xiàn)eCl₃ 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
（3）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是．
（4）FeCl₂溶液中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂+3H₂O若反應(yīng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g．