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				30．甲醇屬于再生能源.可代替汽油作為汽車燃料.下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（   ）
            
          A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ?mol-1
            
          B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ?mol-1
            
          C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ?mol-1 
            
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ?mol-1
          

			
          
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          甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol－1
          

          

          B．
          		

          CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol－1
          

          

          C．
          		

          CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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          甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          

          

          A．
          		

          CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
           

          

          D．
          		

          2CH3OH(1)＋3 O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(1)　ΔH＝－1526.6 kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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          甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（　　）
          

			
          
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          甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（    ）
          A．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H=+726.5KJ/mol
          B．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H="-726.5KJ/mol" 
          C．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(g);" △H="-675.3KJ/mol" 
          D．2CH3OH(l)+3O2(g)="2CO2(g)+4H2O(l);" △H="-1453KJ/mol"
          

			
          
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