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        1. 24.m g H2和n g He的下列說法中.正確的是 A.同溫同壓下.H2與He的體積比為m:2n B.同溫同壓下.若m=n.則H2與He的分子數(shù)之比為1:2 C.同溫同壓下.同體積時(shí).H2與He的質(zhì)量比m/n>1 D.同溫同壓下.H2與He的密度比為1:2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.

          (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1

          (2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是
          C
          C

          A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
          C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)

          (4)溫度降低,平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=
          0.225mol/(L.min)
          0.225mol/(L.min)

          (6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
          C
          C

          A.升高溫度                      B.加入催化劑
          C.將H2O(g)從體系中分離          D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.

          查看答案和解析>>

          (12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0kJ/mo1.

          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=           mol/(L·min)

          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             

          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。

          A.升高溫度                 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

          C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入lmol CO2和3mol H2

          (4)已知在常溫常壓下:

          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

          ②H2O(g)=H2O(1)  △H= —44.0kJ/mol

          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:                                  

          (5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________

          (6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是  __。

          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107mol·L-1

          B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

          C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

          D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

           

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          (12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          mol/(L·min)
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。
          A.升高溫度                B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離    D.再充入lmol CO2和3mol H2
          (4)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= —1275.6kJ/mol
          ②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:                                  ;
          (5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________
          (6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是  __。
          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107mol·L-1
          B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
          C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
          D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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          (12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.

          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=           mol/(L·min)

          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。

          A.升高溫度                 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

          C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入lmol CO2和3mol H2

          (4)已知在常溫常壓下:

          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

          ②H2O(g)=H2O(1)  △H= —44.0kJ/mol

          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:                                   ;

          (5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________

          (6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是  __。

          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107mol·L-1

          B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

          C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

          D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

           

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          (12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          mol/(L·min)
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。
          A.升高溫度                B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離    D.再充入lmol CO2和3mol H2
          (4)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= —1275.6kJ/mol
          ②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:                                  ;
          (5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________
          (6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是  __。
          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107mol·L-1
          B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
          C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
          D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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