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（12分）過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：                     ；以MnO₂做正極材料，可能是因?yàn)?u>               。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。
已知：N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol^—1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^—1
反應(yīng)N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=          。
（3）O₃ 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     （填“A”或“B”）。
②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為：                。
③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為        （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．Δt₁＝Δt₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

（12分）過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：                      ；以MnO₂做正極材料，可能是因?yàn)?u>                。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)          △H = – 98.64 kJ·mol^—1

H₂O(l) = H₂O(g)   △H= + 44kJ·mol^—1

      反應(yīng)N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的 △H=           。

（3）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為：                 。

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為         （忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式, 正極：                 ；負(fù)極            

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄（g） + O₂（g） ＝ N₂（g） + 2H₂O（g）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l） = H₂O（l） + 1/2O₂（g）           △H = – 98．64 kJ·mol^—1

H₂O（l） = H₂O（g）                  △H= + 44kJ·mol^—1

 反應(yīng)N₂H₄（g） + 2H₂O₂（l） = N₂（g） + 4H₂O（g） 的 △H=           。

（3）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為：             。

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為         （忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)   b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段