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				①標準狀況下.2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

          （1）A的分子式是
          C7H10O5
          C7H10O5
          ．
          （2）A中有含氧官能團的名稱是
          羥基、羧基
          羥基、羧基
          ．
          （3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
          ．
          （4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
          ．
          （5）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積
          2.24L
          2.24L
          （標準狀況）．
          （6）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ．
          （7）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
          3
          3
           種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的是             
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
          ③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
          ⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
            ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
          ⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
          (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的是             
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
          ③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
          ⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
            ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
          ⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
          (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
          

			
          
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          副題：下列敘述中完全正確的是              
            
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
            
          ②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
            
          ③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
            
          ④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
            
          ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA  
            
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
            
          ⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
            
          ⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA     
            
             ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
            
          ⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
            
          (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
          

			
          
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          （1）SO2的摩爾質(zhì)量是
          64g/mol
          64g/mol
          ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標準狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          ．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          （填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
          （4）1.5mol CO2中含
          1.5
          1.5
           mol碳原子，
          3NA
          3NA
          個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為
          33.6
          33.6
          L．
          （5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
          AB3或B3A
          AB3或B3A
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：1-5：BCADD  6-10：BCADB   11-15：DCDCD  16-21：ACBDCC
          二、非選擇題：
          22：（每空2分）⑴①0、6     ②偏小    偏小
          ⑵①見后圖。
          ②伏安法估測的值；    1000
          ③電流表；   15Ω
          23：用手固定木板時，對小球有    F1＝mgSinθ    （4分）
          木板沿斜面下滑時，對小球有  mgSinθ―F2＝ma   （4分）
          木板與小球一起下滑有共同的加速度，對整體有
          （M+m）gSinθ―Ff ＝（M+m）a     （4分）
          Ff ＝ μ（M+m）g Cosθ   （2分）
          得：μ＝F2tanθ / F1
  （2分）
          24；⑴設(shè)打在熒光屏上的帶電粒子具有的動能為Ek
           
  根據(jù)動能定理有：qEd＝Ek - mV02/2        
(4分)
                             
Ek＝qEd + mV02/2        （2分）
          ⑵帶電粒子初速度與電場方向垂直時，做類似平拋運動，沿場強方向a＝qE/m（2分）
                d ＝at2/2     （2分）
          到達B板的時間t1＝
              （1分）
          粒子到達B板時具有沿場強方向的速度Vby＝at＝          （1分）
          從B板到達M板所用時間為   t2＝＝        
（2分）
          粒子運動總時間t＝t1+t2＝（2d+L）        （2分）
          熒光屏上閃光范圍是個圓，其半徑R＝V0t＝V0（2d+L）     
（2分）
          25：⑴A第一次與B碰撞前，B是保持靜止狀態(tài)，設(shè)A碰撞前的速度為VA，由動能定理得：
                       
―μmgL＝mVA2/2 ― mV02/2        
（4分）
                A、B組成的系統(tǒng)在第一次碰撞過程中動量守恒，設(shè)此時B的速率為VB，選向右為正方向，則：mVA＝m（―V1）+MVB             
（4分）
             
       得：VB＝（V1+）/ 5          
 （2分）
          ⑵最后一次碰撞后的過程中，設(shè)B停止運動時A的速度為V，對A由動能定理得：
          μmgs＝0―mV2/2       （4分）   V＝     （2分）
          ⑶研究A、B組成的系統(tǒng)，它在水平方向所受的外力就是地面對盒B的滑動摩擦力，設(shè)盒B運動的總時間為t，選向右為正方向，由系統(tǒng)的動量定理得（或分別對A、B用動量定理聯(lián)列得出）    ―μ（M+m）gt＝mV ― mVA      （4分）
                     
t ＝ （2分）
          26：⑴第3周期，第VIA族（2分）
          ⑵共價鍵和離子鍵（2分）     NH3（2分）
          NH3+H3O+＝NH4++H2O或NH3+H3O＝NH4++OH - （2分）
          ⑶ 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （4分）
          ⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4分，合理的都給分）
          27：⑴  （1分）   
使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（1分，其它合理答案均可）
          ⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（3分）
          ⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3分）  Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3 (3分)
          ⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（3分）
          ⑸(NH4)2Fe(SO4)2   (2分)
          ⑹
H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol   （3分）
          28：⑴在B中加入蒸餾水至淹沒玻璃導(dǎo)管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好。（2分）
          ⑵ 4H++2Cl-+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）    ①③④（2分）
          ⑶①洗去Cl2中的HCl氣體；②安全瓶（2分）
          ⑷防止AlCl3凝結(jié)堵塞導(dǎo)管。（2分）
          ⑸將固體AlCl3溶于較濃的鹽酸，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度。（2分）
          ⑹    （2分）      ⑦（1分）
          29：⑴碘酸鉀受熱容易分解（2分）
          ⑵IO3-+5I―+6H++==3I2+3H2O（2分）  
          取食鹽做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K+ （2分）
          ⑶39、7mg/Kg；在20∽40mg/Kg的范圍內(nèi)。（4分）
          30：Ⅰ⑴下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞
          ⑵甲狀腺激素    腎上腺素   ④ 
          ⑶缺氧
          Ⅱ⑴A 
          ⑵同位素標記法  C3
          ⑶a：氣溫降低，促進有機物向根部運輸
           
b：土溫降低，抑制有機物向根部運輸，促進有機物向上部葉片運輸
          31：⑴脫落酸    拮抗
          ⑵細胞伸長    細胞分裂
          ⑶無定形的薄壁    穩(wěn)定
          ⑷a：缺少蒸餾水處理的空白對照    步驟a應(yīng)加入等量的
               每個試管加入2粒種子太少    步驟c蒸餾水錯誤，應(yīng)為相應(yīng)濃度的生長素溶液
                b：用不同的植物種子重復(fù)上述實驗
                c：
          培養(yǎng)皿
          1
          2
          3
          4
          5
          6（蒸餾水）
          種子萌發(fā)率
           
           
           
           
           
           
          幼苗生長平均長度
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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