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				C．值均為9的溶液和溶液.兩溶液中水的電離程度相同			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
          （1）該裝置中缺少的一種儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
          大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料
          大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料
          ；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將
          偏小
          偏小
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          （2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是
          確保定量的HCl反應(yīng)完全
          確保定量的HCl反應(yīng)完全
          ．
          （3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
平均值
          

          
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
          

          
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
          

          
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
          已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
          -56.8 kJ/mol
          -56.8 kJ/mol
          ．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
          

			
          
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          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
          ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          （選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。
          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 
           
          

			
          
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          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
          ①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          （選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 
          

			
          
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          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
          


          ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
          


          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      
消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      
（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

          


          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          


          （選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。
          


          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          


          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        
d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          


          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 

          


           
          

			
          
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          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
          ①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
          （選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 
          

			
          
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