10．平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值.它只受影響.一定溫度下.以為例.平衡常數(shù)的表達式為K= .現(xiàn)往1L的容器中通入.各2 mol.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

10．平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值.它只受影響.一定溫度下.以為例.平衡常數(shù)的表達式為K= .現(xiàn)往1L的容器中通入.各2 mol.在一定條件下讓其發(fā)生反應:.回答下列問題: 【查看更多】

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T₁ T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強（填增大、減小或不變），平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。

(2)該反應為反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為 ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；達到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=

2.34

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

bc

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

（4）反應過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

AD

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；達到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=    ，升高溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：    （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是    ．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應正向為△H

＞

0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指

CO₂或H₂的百分含量等

．（答出一種即可）
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆 d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為

800

℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向

逆

反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH 0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆 d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為 ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

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1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．AC 7．CD 8．C

9．（18分）