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可逆反應N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件，請解釋原因                                                     

（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

可逆反應N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量）                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件，請解釋原因        

                                             。

（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

 （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 較    

完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為     （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的

溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝___________。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。

在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝                        。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時          （填字母序號）。

在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時          （填字母序號）。

A．N₂的轉化率越高                       B．NH₃的產(chǎn)量越大

C．正反應進行得越徹底                    D．化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：