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				23．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示.若x越大.其原子吸引電子的能力越強.在所形成的分子中成為負電荷一方.  下面是某些短周期元素的x值,元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ，
          2.55
          2.55
          ＜x（N）＜
          3.44
          3.44
          ．
          （2）推測x值與原子半徑的關系是
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
          氮原子
          氮原子
          （寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
          第六周期IA族
          第六周期IA族
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
          

          


          
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ．
          （2）推測x值與原子半徑的關系是
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
          -2
          -2
          ，HFO
          0
          0
          ．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
          第六
          第六
          周期
          第IA
          第IA
          族（放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          、N：
          2.55～3.44
          2.55～3.44
          ．
          （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
          N
          N
          原子（填元素符號）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．設計實驗驗證你的預測
          測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
          測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
          ．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
  元素素素素
Li
Be
B
C
O
F
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
          

          
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）推測x值與原子半徑的關系是
           
          ；
          （2）某有機化合物結構式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
           
          ．
          （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
           
          ．
          （4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
           
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
          下面是某些短周期元素的x值：
          元素符號
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          元素符號
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。
          （2）推測x值與原子半徑的關系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。
          （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵類型是__________。
          （4）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。
          

			
          
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          一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）
          1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD
          二、填空題
          21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）
          B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）
             （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
             （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）
          6ec8aac122bd4f6e22．（11分）
             （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
             （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
          吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）
             （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）
             （4）B（1分）
             （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2（2）
          23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
             （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；（2分）周期性。（1分）
             （3）氮原子（1分）
             （4）共價鍵（2分）
             （5）第六周期IA族（1分）
          24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）
             （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol 
n(D)>0.5mol（各2分）
          三、計算題（5分）
          26．（1）66.7%   (2)50
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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