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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          ②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉化率=
          24.45%
          24.45%
          ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應的曲線是
          b
          b
          （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
          合成氨的正反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動
          合成氨的正反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

          ④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是
          研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
          研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
          （寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
          

          


          
時間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
X1
X2
X3
0.60
          

          
7
Y1
Y2
0.20
Y3
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)
          是
          是
          （填“是”或“否”），
          前5min平均反應速率v（CH4）=
          0.02mol?min-1
          0.02mol?min-1
          ．
          ②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
          0.05
          0.05
          mol CO、
          0.15
          0.15
          mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 
          


          


          B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
          


          C．B的起始物質的量為0.02mol
          


          D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應為吸熱反應
          


           
          

			
          
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          某密閉容器中加入0.3  molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t0-t1階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t3 - t4階段使用催化劑。下列說法正確的是　 
              
          A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1時間段的平均反應速率為  0.004mol·L-1·s-1
              
          B．t4 - t5階段改變的條件為降低反應溫度　 
              
          C．B的起始物質的量為 0.02mol　　　
          D．t5-t6改變的條件是增大反應物濃度
                  
                              
                           
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 
          A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L－1?s－1
          B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度   
          C．B的起始物質的量為 0.02mol 
          D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol－1  
            
           
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，
            
          各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件
            
          平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件
            
          均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 
                          
          A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1
            
          B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度       C．B的起始物質的量為 0.02mol 
            
          D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1  
          

			
          
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          一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）
          1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD
          二、填空題
          21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）
          B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）
             （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
             （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）
          6ec8aac122bd4f6e22．（11分）
             （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
             （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
          吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）
             （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）
             （4）B（1分）
             （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2（2）
          23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
             （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越�。唬�2分）周期性。（1分）
             （3）氮原子（1分）
             （4）共價鍵（2分）
             （5）第六周期IA族（1分）
          24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）
             （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol 
n(D)>0.5mol（各2分）
          三、計算題（5分）
          26．（1）66.7%   (2)50
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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