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“Mannich反應(yīng)”和“付一克反應(yīng)”都是有機(jī)化學(xué)中形成C-C鍵的重要反應(yīng)．
Mannich反應(yīng)：
付一克反應(yīng)：

又知：
已知，A在常溫下為液體，1mol A與足量O₂完全燃燒所生成的CO₂和H₂O與足量Na₂O₂反應(yīng)，共生成5.5mol O₂，A不能使溴水褪色，但可以使KMnO₄/H⁺褪色，從A出發(fā)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，F(xiàn)與H互為同分異構(gòu)體：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（2）H中不含氧的官能團(tuán)的電子式為

．
（3）請判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

取代反應(yīng)

取代反應(yīng)

   ④

氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)

（4）反應(yīng)②的試劑是

酸性高錳酸鉀

酸性高錳酸鉀

，反應(yīng)③的試劑是

Fe、HCl

Fe、HCl

．
（5）請寫出下列反應(yīng)方程式：
①D與Ag（NH₃）₂OH溶液在水浴中反應(yīng)的方程式：

②H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：

（1）請寫出滿足下列要求的I的同分異構(gòu)體：
①有苯環(huán)；         ②苯環(huán)有2個處于對位的側(cè)鏈，其中一個側(cè)鏈?zhǔn)前被��?BR>③該化合物屬酯類    ④1mol該物質(zhì)在NaOH水溶液中完全水解只消耗1mol NaOH

、

、

、

．

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“Mannich反應(yīng)”和“付一克反應(yīng)”都是有機(jī)化學(xué)中形成C-C鍵的重要反應(yīng)．
Mannich反應(yīng)：
付一克反應(yīng)：

又知：
已知，A在常溫下為液體，1mol A與足量O₂完全燃燒所生成的CO₂和H₂O與足量Na₂O₂反應(yīng)，共生成5.5mol O₂，A不能使溴水褪色，但可以使KMnO₄/H⁺褪色，從A出發(fā)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，F(xiàn)與H互為同分異構(gòu)體：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（2）H中不含氧的官能團(tuán)的電子式為______．
（3）請判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______   ④______
（4）反應(yīng)②的試劑是______，反應(yīng)③的試劑是______．
（5）請寫出下列反應(yīng)方程式：
①D與Ag（NH₃）₂OH溶液在水浴中反應(yīng)的方程式：______
②H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：______
（1）請寫出滿足下列要求的I的同分異構(gòu)體：
①有苯環(huán)；         ②苯環(huán)有2個處于對位的側(cè)鏈，其中一個側(cè)鏈?zhǔn)前被��?br />③該化合物屬酯類    ④1mol該物質(zhì)在NaOH水溶液中完全水解只消耗1mol NaOH
______、______、______、______．

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根據(jù)條件推測如圖有機(jī)物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物．
（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式A

CH₃C≡CH

CH₃C≡CH

  B

CH₃CH=CH₂

CH₃CH=CH₂

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：
B→C

CH₃CH=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CH=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂CH₂OH

，

加成反應(yīng)

加成反應(yīng)

CH₃CH₂ CH₂OH→B的方程式

CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃CH=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃CH=CH₂↑+H₂O

，

消去反應(yīng)

消去反應(yīng)

A和溴水（足量）的化學(xué)方程式

CH₃C≡CH+2Br₂→CH₃CBr₂CHBr₂

CH₃C≡CH+2Br₂→CH₃CBr₂CHBr₂

，

加成反應(yīng)

加成反應(yīng)

．

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

^{一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）}

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（^{本題包括4小題，共48分}）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減小（各1分，共2分）

③E（1分）

④t₃～t₅（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時反應(yīng)速率過低（1分）

（2）2NH₃＋60H^－－6e^－===N₂＋6H₂O（2分）      堿性（1分）     

NH₃在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH₄⁺離子（1分）

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH₃+H⁺===NH₄⁺（或H₂O+H⁺===H₃O⁺）（2分）

（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）

（4）NaOH；                 NH₄NO₃（各1分共2分）

（5）2H₂－4e^－+4OH===4H₂O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol²?L^－2（或0.25）（2分）

17．（9分）

（1）①吸收CO₂中的水蒸汽（或干燥CO₂氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2N_A  或1.024×10²³ （1分）

（2）Cl₂+2OH^－===Cl^－ + ClO^－ +H₂O（2分）

（3）C＋2H₂SO₄(濃)△CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）

（4）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O（2分）

（或：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O，

（或：NH₄^＋＋HS^－＋2OH^－△NH₃↑＋S^2－＋2H₂O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO₂===NaCl＋AlCl₃＋2H₂O（2分）

（或：4H₂SO₄＋2NaAlO₂===Na₂SO₄＋Al₂(SO₄)₃＋4H₂O，若H₂SO₄寫成硝酸亦可）

（6）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑（2分）

4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）       [Cu(NH₃)₄]²⁺

（5）Cu₃ N

（6）AlN      共價鍵

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)₂懸濁液]

（5）