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				(3)CH3COOH(l)  + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l),△H3＝-870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1 
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
          （2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1 
          ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1 
          ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1 
          計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變。△H＝_____________。
          （3）已知下列各組熱化學(xué)方程式 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。 
          

			
          
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          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）
          


          （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5
kJ/mol
          


          （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)
；△H2＝－285.8 kJ/mol
          


          （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2
(g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
          


          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          


          A．△H＝244.1kJ/mol                   
B．△H＝－488.3kJ/mol     
          


          C．△H＝－996.6kJ/mol                 
D．△H＝996.6kJ/mol 
          


           
          

			
          
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          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）
            
          （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol
            
          （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
            
          （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
            
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
            
          A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol     
            
          C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol 
          

			
          
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          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）
          （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5kJ/mol
          （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)；△H2＝－285.8 kJ/mol
          （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          A．△H＝244.1kJ/mol                   B．△H＝－488.3kJ/mol     
          C．△H＝－996.6kJ/mol                 D．△H＝996.6kJ/mol 
           
          

			
          
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          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
          ⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。
          ⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
          已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
          　　化學(xué)鍵　　　　  C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
          　　鍵能（kJ/mol） 414.4　 615.3  347.4　 435.3
          試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（在答題紙中寫出計(jì)算過程）。
          ⑶依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。
          試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)　　 CH3COOH(l)的焓變（在答題紙中寫出計(jì)算過程）。
          ①CH3COOH(l)+2O2(g)　　 2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1
          ②C(s)+O2(g)　　  CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)　 　 H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題  共42分）
          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
           
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          答案
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          B
          題號(hào)
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          A
          C
          D
          B
          A
          C
          第Ⅱ卷（共58分）
          二、填空題（本題包括4小題，共48分）
          15．（13分）
          （1）①增大（1分）
          ②增大     
減�。ǜ�1分，共2分）
          ③E（1分）
          ④t3～t5（1分） 
          ⑤D      B（各1分，共2分）
          ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）     
200℃時(shí)反應(yīng)速率過低（1分）
          （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）      
          NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）
           
          16．（12分）
          （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
          （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
          （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）
          （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）
          （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
          （6）①A（1分）
          ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
           
          17．（9分）
          （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）    
          ②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）
          ③C（1分）
          （2）①NaOH溶液（1分）
          ②過濾（1分）     
干燥（1分）
          ③（2分）
          （3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
           
          18．（14分）
          （1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
          0.2NA  或1.024×1023 （1分）
          （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
          （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
          （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
          （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
          （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）
          （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
          4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
           
          三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）
          19A．（各1分共10分）
          （1）Na＜Al＜Si＜N      高
          （2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          （3）三角錐形
          （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

          （5）Cu3 N
          （6）AlN      共價(jià)鍵
           
          19B．（各1分共10分）
          （I）
          （II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)
          （2）濃硫酸、加熱
          （3）           
          （4）
      銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
          （5）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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