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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（    ）
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          K
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1=4.3×10-7     K2=5.6×10-11
              A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
           B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
           C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
           D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
          紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
          請回答下列問題：
          （1）D的化學式為           ；
          （2）反應③的離子方程式為                      。
          （3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                          。
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
          （用離子方程式說明）
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（    ）
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
           
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
          紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
          請回答下列問題：

          （1）D的化學式為          ；
          （2）反應③的離子方程式為                      。
          （3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                          。
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
          （用離子方程式說明）
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（   ）
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
          

          請回答下列問題：
          （1）D的化學式為__________________；
          （2）反應③的離子方程式為____________________。
          （3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__________________。
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________ 
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是_________
          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
          C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22 
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2 
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式____________________
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
            
            
                 請回答下列問題：
            
                 ⑴D的化學式為           。
            
          ⑵反應③的離子方程式為                       。
            
          ⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                           。
            
          ⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明)。
            
          ⑸常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（    ）
            
                 A．該溶液的pH=11
            
                 B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1
            
                 C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
            
                 D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
            
                 E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9
          

			
          
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