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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====   △H=＋64kJ/mol
            ====       △H= -196kJ/mol
            ====       △H= -286kJ/mol
          在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    。
          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
           
            
           
          		    
          溫 度（℃）
                      		    
          20
                      		    
          30
                      		    
          40
                      		    
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          60
                      		    
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          80
                      		 
           
            
           
          		    
          銅平均溶解速率
                      		    
          7.34
                      		    
          8.01
                      		    
          9.25
                      		    
          7.98
                      		    
          7.24
                      		    
          6.73
                      		    
          5.76
                      		 
           
              
           
                      		    
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          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
          （3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。
           
          

			
          
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          （7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====   △H=＋64kJ/mol
          


            ====       △H= -196kJ/mol
          


            ====       △H= -286kJ/mol
          


          在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    
。
          


          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
          


          
 
          
  
           
          		
  
  
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          銅平均溶解速率
          
            		
  
  
          7.34
          
            		
  
  
          8.01
          
            		
  
  
          9.25
          
            		
  
  
          7.98
          
            		
  
  
          7.24
          
            		
  
  
          6.73
          
            		
  
  
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          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     
。
          


          （3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                               
   。
          


           
          

			
          
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          煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
          

          試回答下列問題：
          (1)上述正向反應(yīng)的△H____0（填“>”或“<”）。
          (2)若在800℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_______（填字母編號(hào)）。 
          

          (3)若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。
          (4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=___________。
          (已知：10-5.60= 2.5×10-6) 
          

			
          
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          （1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是
          46：1
          46：1
          ．
          ②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于
          5.1×10-4
          5.1×10-4
          mol/L．（設(shè)定：
          		1.1
          ≈1）
          

			
          
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          （1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是______．
          ②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于______mol/L．（設(shè)定：≈1）
          

			
          
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