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				(2)將14.56g鐵粉投入大量的9.75mol?L―1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量.故其濃度維持不變).當(dāng)鐵粉完全溶解后收集到氣體6.048L.求反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
          

          


          
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
試通過計算填空：（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為：
          90
          90
          ．
          

          
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）9.0g有機(jī)物A完全燃燒時，經(jīng)計算：
          生成CO2共為
          0.3
          0.3
           mol，
          生成的H2O
          5.4
          5.4
           g．
          有機(jī)物A的分子式
          C3H6O3
          C3H6O3
          ．
          

          
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3CH（OH）COOH
          CH3CH（OH）COOH
          ．寫出A生成B的化學(xué)方程式
          2CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          2CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          ．
          

          
（4）有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六原子環(huán)的酯B．
          

			
          
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          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          

			
          
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          （2007?德陽模擬）有 X、Y、Z 三種常見元素．已知：X2一、Y一均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Y 原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1； Z與 Y 可形成化合物 ZY3．請回答：
          （1）Y 元素在周期表中的位置是
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          X2一水解的離子方程式是
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．
          （2）將 ZY3 溶液滴入沸水可得紅褐色液體，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，則該液體插入電極通以直流電后，與電源
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極相連的一極附近液體顏色加深．ZY3溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （3）若將22.4g 銅和Z 2O3的混合物粉末加入到過量的 l mol?L-1H2SO4中，使之充分反應(yīng)．設(shè)反應(yīng)后溶液體積為 1 L，并測得此溶液中Z2+的濃度為 0.1mol?L-1，則原混合物中含有銅的質(zhì)量是
          3.2g或14.4g
          3.2g或14.4g
          ．
          

			
          
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          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          1×10-10 mol?L-1
          1×10-10 mol?L-1
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
          請回答下列問題：
          （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
          ④②③①
          ④②③①
          ．
          （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
          101：9
          101：9
          ．
          （4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
          ①若x+y=14，則a/b=
          1
          1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ②若x+y=13，則a/b=
          0.1
          0.1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ③若x+y＞14，則a/b=
          10x+y-14
          10x+y-14
          （填表達(dá)式）；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          （填表達(dá)式）．
          

			
          
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          1.B  2.D  3.C 
4.C  5.D  6.B 
7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C  
          15.C  16.B  17.B  18.D
          19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中。
          20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時SO2中有水蒸氣，也會與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。
          21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 
（2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
             （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O
          22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2;
NH3; K2SO3; K2SO4
             （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+
          23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O  
          Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑
          24．（1）共價鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
             （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
          25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol
          26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應(yīng)）
              ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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