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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				3．濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色.在下列氣體中.①Cl2  ②NO2  ③H2S  ④SO2  ⑤HCl ⑥溴蒸氣.符合條件的有                                       A．①③④        B．①②⑤        C．①②⑥        D．②④⑤			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?菏澤二模）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計(jì)如下圖甲，試回答下列問題：

          （1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是
          c
          c
          （填寫代號(hào)，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是
          e
          e
          ．
          a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼熱的氧化銅  e．NaOH溶液   f．品紅試劑
          （2）操作I是
          過濾
          過濾
          ，操作中需要的玻璃儀器有
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中，會(huì)混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問題：
          寫出制氯氣的離子方程式：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O

          ①實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接
          e
          e
          ，
          f
          f
          接
          d
          d
          ，
          c
          c
          接a；
          ②裝置D的作用是
          吸收氯氣
          吸收氯氣
          ；
          ③在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．
          為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在
          BD
          BD
          之間（填裝置序號(hào)），并且在廣口瓶中放入
          濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
          濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）
          （填寫所用試劑或用品名稱）．
          

			
          
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          下列關(guān)于化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
          

			
          
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          （2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

          試回答下列問題：
          （1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
          20NA
          20NA
          ．
          （2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          ，而不用氫碘酸，其原因可能是
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          ．
          （4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

          （5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

          
KOHg/100g水
49.2
50.8
52.8
59.8
62.4
78.6
          （6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          ．
          

			
          
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          以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

          （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和S
          O
          2-
          4
          離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
          cab或者cba或者bca
          cab或者cba或者bca
          ．
          a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
          （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
          CO32-和OH-
          CO32-和OH-
          ．
          （3）如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
          有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
          有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
          ；Y電極上的電極反應(yīng)式是
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
          將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
          將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
          ．電解NaCl溶液的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
          NH3
          NH3
          ．
          （5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
          1×1010
          1×1010
          ．
          

			
          
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          如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形?管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          1.B  2.D  3.C 
4.C  5.D  6.B 
7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C  
          15.C  16.B  17.B  18.D
          19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中。
          20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時(shí)SO2中有水蒸氣，也會(huì)與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。
          21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 
（2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
             （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O
          22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2;
NH3; K2SO3; K2SO4
             （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+
          23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O  
          Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑
          24．（1）共價(jià)鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
             （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
          25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol
          26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應(yīng)）
              ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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