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				(3)酸   Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  (5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl  ＞Na+＞Al3+  (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
          ②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
          （1）原溶液中肯定存在的離子是
          OH-、AlO2-、CO32-、K+
          OH-、AlO2-、CO32-、K+
          ，肯定不存在的離子是
          NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
          NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
          ．
          （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
          有Cl-
          有Cl-
          ．
          （3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          ①
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ； ②
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          ；③
          CO32-+H+=HCO3-
          CO32-+H+=HCO3-
          ；④
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          ；⑤
          Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
          Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
          ．
          

			
          
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          （1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請(qǐng)寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
          C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
          C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
          ；
          （2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          ；
          （4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
          Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
          ，有關(guān)的離子方程式為
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
          有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
          ，有關(guān)的離子方程式
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
          3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
          ；
          （5）下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸
          ②④⑤⑥
          ②④⑤⑥

          ①醋酸不易腐蝕衣服；
          ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
          ③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
          ⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          ⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是
          


          A．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
          


          B．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝
CaSO3↓＋2HC1O
          


          C．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          


          D．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：
          


          3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．雞蛋殼和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
          B．明礬水解的離子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋
          C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
          D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
          

			
          
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          下列離子方程式書寫正確的是
          


          A．雞蛋殼和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
          


          B．明礬水解的離子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋
          


          C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
          


          D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
          


           
          

			
          
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