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        1. D.能自發(fā)進行的化學反應.一定是△H>0.△S>0 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          化學是一門以實驗為基礎的自然科學,掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能,是學好化學的關鍵.試回答下列與實驗有關的問題:
          (1)某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體,該同學設計如圖所示裝置進行驗證.最終該同學判定含有HCl氣體的依據(jù)是:裝置C中的試紙顏色無變化,裝置D中產(chǎn)生白色沉淀.(部分夾持裝置和加熱裝置省略)
          ①裝置B中的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          (填寫名稱);
          ②裝置C的作用是
          檢驗Cl2是否除凈,防止干擾實驗效果
          檢驗Cl2是否除凈,防止干擾實驗效果

          (2)某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程,用石油化學工業(yè)的廢棄催化劑(主要成分:Ag/a-Al2O3)來回收金屬銀和a-Al2O3,a-Al2O3作為催化劑的載體,且不溶于硝酸.(部分操作過程省略)

          ①進行操作Ⅰ可選用如圖所示裝置中的裝置
          a
          a
          (選填a、b、c);

          ②實驗操作Ⅱ中,所需的主要玻璃儀器有
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ;
          ③實驗操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水,
          (填“能”或“否”);為什么?
          因為自來水中含有Cl-,會發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
          因為自來水中含有Cl-,會發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質(zhì)
          (請結合有關離子方程式回答).

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          對于一定條件下的化學反應,下列說法正確的是(    )

          A.△H<0的反應能自發(fā)進行,△H>0的反應不能自發(fā)進行

          B.△H<0,△S<0的反應在高溫時一定能自發(fā)進行

          C.△H<0,△S>0的反應一定能自發(fā)進行

          D.△H>0,△S>0的反應在低溫時一定能自發(fā)進行

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          對于一定條件下的化學反應,下列說法正確的是

          A.△H<0的反應能自發(fā)進行,△H>0的反應不能自發(fā)進行

          B.△H<0,△S<0的反應在高溫時一定能自發(fā)進行

          C.△H<0,△S>0的反應一定能自發(fā)進行

          D.△H>0,△S>0的反應在低溫時一定能自發(fā)進行

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          某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查,了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等.
          (1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的
          次氯酸
          次氯酸
          ,相關反應的離子方程式為
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

          (2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時,小組成員了解到,該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5mg?L-1至1.0mg?L-1之間時,效果最好.圖是該小組測定的每天19:00時游泳池中水的含氯量,哪幾天使用游泳池不安全?
          星期六、星期日
          星期六、星期日

          (3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
          星期四、星期六
          星期四、星期六
          ,說出一種理由是
          2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解,致含氯量下降明顯
          2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解,致含氯量下降明顯
          (必要的方程式和文字).
          (4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時,當發(fā)生氯氣泄漏時,應立即關閉氯氣罐,還應采取下列自救方法
          B
          B

          A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
          B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
          C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
          D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
          (5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水,試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由
          NaClO更穩(wěn)定,便于儲存和運輸
          NaClO更穩(wěn)定,便于儲存和運輸
          ;用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液?
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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          (11分)某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查,了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。
          (1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相關反應的離子方程式為____________________________。
          (2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時,小組成員了解到,該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之間時,效果最好。如圖是該小組測定的每天19:00時游泳池中水的含氯量,哪幾天使用游泳池不安全?________________。

          (3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈___________________________,說出一種理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
          (4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時,當發(fā)生氯氣泄漏時,應立即關閉氯氣罐,還應采取下列自救方法______。

          A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
          B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
          C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
          D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
          (5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水,試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由__________________________________________;用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液?________________________________________________。

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          高三化學

          I(選擇題,共48分)

          一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          C

          C

          D

          B

          C

          D

          C

          A

          C

          B

          題號

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          答案

          D

          C

          B

          A

          C

          D

          C

          B

          A

          A

          題號

          21

          22

          23

          24

           

          答案

          B

          B

          C

          D

          II(共52分)

          二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

          【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

          25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          Na

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          Cl

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

          (3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

          (填名稱,1分),化學反應方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分)

          25.(B題,8分)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          Mg

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          Al

           

           

           

           

           

          A

           

           

           

           

           

              B

               

               

               

               

               

               

               

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            • <sub id="o5kww"></sub>

              C

               

                1. D

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                   

                  (1)全部是金屬元素的區(qū)域為  B  。(1分)

                  (2)    H   (1分,填元素符號)。

                  (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

                  ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 b、c (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)。

                  26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

                  (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

                  (2)   6   。

                  (3)     (填序號)

                  27.(9分,每空1分)

                  (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

                  (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

                  (3)c(NH4+)的大小關系是②     ③?寫成“小于”不給分)。

                  (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

                  (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

                  28. (8分)

                  (1)最初階段電解反應的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

                  (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

                  2H2O?4e?4H+O2也給分,但三個反應式的順序不能交換 。

                  (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分) 。

                  (4)最終溶液顯    性。(1分)

                  29.(14分)

                  (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

                  (2)Y的化學式是  SO3  2

                  (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4、 H2PO4H++HPO42    

                    HPO42H++PO43  1

                  (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

                   

                  三.計算題(本大題只有1題,共7分)

                  30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關反應為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

                  現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

                  (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

                  (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于  67.2g 1;

                  (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

                  剩余固體的組成

                  m的取值范圍

                  n的取值范圍

                  只有銅

                  0<m≤67.21

                  只寫m67.2就給分

                  0<n≤76.81

                  只寫n76.8就給分

                  有鐵且有銅

                  m>67.21

                  m-67.2<n≤m+9.61

                  (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)