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				(1) 試劑1是        .加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是:                   .                  ,(2) 加入KSCN溶液后.在未加新制氯水的情況下.溶液中也產生了紅色.其可能的原因是                     ,(3) 在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間.溶液的顏色會逐漸褪去.為了進一步探究溶液褪色的原因.甲.乙.丙三位同學首先進行了猜想:編號猜        想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性.將該溶液漂白基于乙同學的猜想.請設計實驗方案.驗證乙同學的猜想是否正確.寫出有關的實驗操作.預期現(xiàn)象和結論.(不一定填滿.也可以補充)編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①        答案(1)稀鹽酸,2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-  ,Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+  (或Fe3++3SCN-＝[Fe(SCN) 3]),(2)少量的Fe2+被空氣中的氧氣氧化,(3)編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①取少量褪色后溶液.加入KSCN溶液如果溶液變紅色.說明乙同學的猜想是合理的,如果溶液不變紅色.說明乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液.加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色.說明乙同學的猜想是合理的,如果溶液變紅色.說明乙同學的猜想是不合理的   18(蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末.常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究過程如下:查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO.提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.(1)若假設1成立.則實驗現(xiàn)象是              .(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?       簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式 )                                  .(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是        .寫出發(fā)生反應的離子方程式                  .                   .                     .探究延伸:經實驗分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4) 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱.待質量不再變化時.稱其質量為bg.則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為          .答案(2)不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+  = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
          （1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          ；
          （2）實際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因
          Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
          Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
          ；
          （3）由上述異�，F(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
          

          


          
實驗
操作步驟
現(xiàn)象
          

          
1
取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
溶液變藍
          

          
2
取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
溶液變藍
          

          
3
取少量水…
溶液變藍
          根據(jù)分析你認為實驗3中的內容應為
          滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
          滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
          ，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
          （4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是
          ABC
          ABC

          A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

          Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
          （1）實驗甲中a應具有的性質為
          易溶解X不溶于水不與X也不與水反應
          易溶解X不溶于水不與X也不與水反應
          ；
          （2）實驗乙一般在
          降溫或蒸發(fā)
          降溫或蒸發(fā)
          條件下實現(xiàn)，并借助下圖中
          A
          A
          裝置分離出Y．
          

			
          
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          Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
          （1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
          （2）實際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因______；
          （3）由上述異常現(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
          實驗操作步驟現(xiàn)象
          1取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
          2取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
          3取少量水…溶液變藍
          根據(jù)分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
          （4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
          A．Na2SO3　　B．Vc　　 C．FeSO4　　D．FeCl3

          Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
          （1）實驗甲中a應具有的性質為______；
          （2）實驗乙一般在______條件下實現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．
          

			
          
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          Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
          （1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
          （2）實際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因______；
          （3）由上述異�，F(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
          

          


          
實驗
操作步驟
現(xiàn)象
          

          
1
取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
溶液變藍
          

          
2
取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
溶液變藍
          

          
3
取少量水…
溶液變藍
          根據(jù)分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
          （4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
          A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

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          Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
          （1）實驗甲中a應具有的性質為______；
          （2）實驗乙一般在______條件下實現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．
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          Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
          （1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
          （2）實際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因______；
          （3）由上述異�，F(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO3-的實驗，檢驗原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進行了一系列探究實驗如下：
          實驗操作步驟現(xiàn)象
          1取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
          2取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
          3取少量水…溶液變藍
          根據(jù)分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
          （4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
          A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

          Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
          （1）實驗甲中a應具有的性質為______；
          （2）實驗乙一般在______條件下實現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．
          

			
          
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          Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
          

          (1)寫出堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式________．
          

          (2)反應后的溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO和Br－的實驗報告(步驟可增減)．
          

          限選試劑：2 mol·L－1　HCl；1 mol·L－1　H2SO4；1 mol·L－1　BaCl2；1 mol·L－1　Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1　AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．
           

           

          

          

			
          
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