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				則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為        .寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:           .(4)G.H和D互為同分異構(gòu)體.它們具有如下特點(diǎn):① G和H都是苯二元取代物.這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán),② G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu),③ G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連 .寫(xiě)出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G:             ,H:              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(已知BaSO4難溶于水)
          （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 
          ①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：______________________； 
          ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______________________； 
          ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________。 
          （2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________________。
          （3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。 
          

          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：　
          （1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是___________（寫(xiě)化學(xué)式）�！�
          （2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應(yīng)___________（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。　
          （3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ ；
          （4）工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下： 
          8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。 
          ①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 
          ②該反應(yīng)中，_________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，被氧化的物質(zhì)有__________mol。
          （5）若將Cl2通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：�、賍____________；�、贗2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。 
          

			
          
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          化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
              
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)
              
              
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。
              
              
          試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _                                
              
          （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是
              
           
              
             MnO4-+    NO2-+       =====   Mn2++  NO3-+  H2O
                  
          Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                  
          Ⅱ、某同學(xué)稱(chēng)取了7.9 g  KMnO4固體，欲配制100  mL溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
              
          該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：               。
              
          Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小         （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）                ：
              
          ①      在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外       
              
          ②      定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
              
          ③ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
              
          IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如圖)。
              
              
          V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
              
          取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
              
          取上述配好的KMnO4溶液于           （“酸式”或“堿式”）滴定管
              
          滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為            
              
          

			
          
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          復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
          

          (1)“鹽＋酸－→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型．在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫(xiě)化學(xué)式)．
          

          (2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．
          

          (3)Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
          

          (4)工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：
          

          8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．
          

          ①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

          ②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．
           

          (5)若將Cl2通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：
           

          ①________；
           

          ②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．
           

          

          

			
          
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          有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A，同時(shí)又可生成B和C2H5Br．

          回答下列問(wèn)題：
          （1）環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)為則E的分子式是
          C8H16O4
          C8H16O4
          ．
          （2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
          BrCH2-CH2OH
          BrCH2-CH2OH
          ，I
          ；N
          ．
          （3）G→I的反應(yīng)類(lèi)型是
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ．
          （4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→K
          HOCH2-CH2OH+O2
          Cu
          △
          OHC-CHO+2H2O
          HOCH2-CH2OH+O2
          Cu
          △
          OHC-CHO+2H2O
          F→J
          BrCH2-COOH+2NaOH
          水
          △
          HOCH2-COONa+NaBr+H2O
          BrCH2-COOH+2NaOH
          水
          △
          HOCH2-COONa+NaBr+H2O

          （5）芳香烴族化合物Q（C9H10O4）充分加氫的產(chǎn)物為L(zhǎng)，L與A的相對(duì)分子質(zhì)量相同．Q有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體（已知：一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
          、
          ．
          a  能與銀氨溶液反應(yīng)且能夠水解
          b  遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          c  1molQ可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L
          d  Q分子中苯環(huán)有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有2種．
          

			
          
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          1. C 
2. B  3. B  4. B 5. B  6. D 7. B  8. B  9. B 10. C  11. D  12. D  13. B  14. A  15. D   16. B  17. C  18.D  19.A  20. A  21.BC  22.D  23.BD  24.C  25.AD  26.AB  27.B  28.C  29.D  30.D
          31．（3分）（1）
          （2）① CH3―CH=CH―CH=CH―CH3  ② CH2=CH―CH2―CH=CH―CH3（每空1分）
          32．（3分）（1）甲醛
          （2） C3H6O3   HCOOCH2CH2OH（每空1分）
           (5)
?：（鄰，間等）（1分）；?：（1分）。
          35．（11分）（1）碳碳雙鍵，?CHO  （2分）
          （2）A、C  ；
D  （2分）
          （3）氧化，（1分）
          （2分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          

          

 
          （4）                            
；（2分）             
                （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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