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				(2)C.A中各元素的百分含量相等.9g的C能與50ml  2mol/LNaOH溶液完全反應.則C的分子式為       .若C不能與N aHCO3溶液反應放出CO2氣體.且C分子中不含甲基.C的結構簡式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據題意完成下列計算： 
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。 
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2gSO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
          計算：
          ①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為___________。 
          ②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數）。 
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）。(SN)x的結構式為： 
          

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50。計算：
          ①縮合產物中各縮合物的物質的量。 
          ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數。 
          

			
          
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          I．常溫下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示�；卮鹣铝袉栴}
          

          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…… 
          指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是____________________。
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4，當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
          2︰1時，溶液的pH=_____________。
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α(H2A)> α(HA-)，設有下列四種溶液：
          （A）0．01mol/L 的H2A溶液
          （B）0．01mol/L 的NaHA溶液
          （C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
          據此，填寫下列空白（填代號） ：
          （5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。 
          

			
          
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          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為            
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
           
          

			
          
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          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為           
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
          

			
          
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          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          


          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：
          


          


          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          


          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
          


          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量     
，轉化率為            
          


          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      
K2；若反應進行到狀
          


          態(tài)D時，           
（填“>”、“<”或“=”）
          


          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          


          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         
。
          


          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           
。
          


          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            
，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             
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          （已知25°C時）
          


           
          

			
          
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          1. C 
2. B  3. B  4. B 5. B  6. D 7. B  8. B  9. B 10. C  11. D  12. D  13. B  14. A  15. D   16. B  17. C  18.D  19.A  20. A  21.BC  22.D  23.BD  24.C  25.AD  26.AB  27.B  28.C  29.D  30.D
          31．（3分）（1）
          （2）① CH3―CH=CH―CH=CH―CH3  ② CH2=CH―CH2―CH=CH―CH3（每空1分）
          32．（3分）（1）甲醛
          （2） C3H6O3   HCOOCH2CH2OH（每空1分）
           (5)
?：（鄰，間等）（1分）；?：（1分）。
          35．（11分）（1）碳碳雙鍵，?CHO  （2分）
          （2）A、C  ；
D  （2分）
          （3）氧化，（1分）
          （2分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          

          

 
          （4）                            
；（2分）             
                （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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