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（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來(lái)漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會(huì)部分分解

實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成份是MnO₂）為主要原料來(lái)制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行：

第一步是將+4價(jià)的錳氧化成為+6價(jià),反應(yīng)方程式為： 

第二步是在通入CO₂條件下使+6價(jià)的錳歧化為+7價(jià)和+4價(jià)（MnO₂）。

幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過(guò)程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過(guò)多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ應(yīng)該在                  （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過(guò)使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時(shí)陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽(yáng)極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點(diǎn)是                                          。

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為     。

③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱(chēng)量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線(xiàn)。

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。

為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車(chē)并對(duì)酒后駕車(chē)行為予以重罰．為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車(chē)，可采用的檢驗(yàn)方法有多種．回答以下問(wèn)題：
（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在．其原理是：I₂O₅與CH₃CH₂OH先發(fā)生反應(yīng)（I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O），生成的I₂與高分子化合物X作用而變藍(lán)．交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒．則：X的化學(xué)式是

（C₆H₁₀O₅）_n

（C₆H₁₀O₅）_n

；Y的化學(xué)式是

C₂H₄O（或CH₃CHO）

C₂H₄O（或CH₃CHO）

；
（2）已知：I₂O₅是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂（空氣中其余氣體不與I₂O₅反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的．
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象．答：

玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>

玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>．
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量．若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過(guò)程中，共消耗vmL  c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液．則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是

56vc

a

56vc

a

．
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO．此方案是否可行？
答：

不可行

不可行

．
（3）燃料電池酒精檢測(cè)儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測(cè)酒精含量的一種方法．總反應(yīng)是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是

CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

．
（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-46qkJ/mol

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-46qkJ/mol

．

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