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				(3)某大型電廠使用的煤炭中含F(xiàn)eS2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%.若每月燃燒該種煤炭100萬(wàn)噸.理論上能回收硫酸          噸,硫酸亞鐵          噸.              金華一中高三期中化學(xué)試題答案題號(hào)123456789101112答案DACCCCADCBDB題號(hào)131415161718192021222324答案DDDDDBBDCABD			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
          （1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
          ②
          ②
          （填寫(xiě)序號(hào)）
          （2）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是
          A
          A
          ．（填寫(xiě)序號(hào)）
          A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
          B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用
          C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
          D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥服用，不用到醫(yī)院就診
          Ⅱ．糖類(lèi)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，淀粉是重要的一類(lèi)糖．
          下列物質(zhì)富含淀粉的是
          大米
          大米
          （填“大米”或“青菜”或“豬肉”）
          Ⅲ獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
          ．
          Ⅳ鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由
          電化學(xué)
          電化學(xué)
          腐蝕造成的．②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          

			
          
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          （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          金屬離子
          		Ksp
          		pH(10-1 mol?L-1) 
          		 pH(10-5 mol?L-1)
           Fe3+
          		 4.0×10-38
          		 2.7 
          		 3.7
          Cr3+  
          		6.0×10-31
          		4.3
          		5.6
          Cu2+
          		2.2×10-20
          		 4.7
          		6.7
          Ca2+
          		 4.0×10-5
          		 12.3 
          		 14.3
          (1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
          (2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_(kāi)_____________________。
          ②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________。
          [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

          (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K＝_________(寫(xiě)數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
          

			
          
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          （1）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。 
          （2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。寫(xiě)出反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。
          （3）硫酸廠排放的尾氣中的SO2與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO2在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋出一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的大氣含有氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無(wú)色液體，試分別寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。
          

			
          
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          （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          




          
 
          
  
  
          金屬離子
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          pH(10-1 mol•L-1) 
  
          
            		
  
  
           pH(10-5 mol•L-1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
           Fe3+ 
          
            		
  
  
           4.0×10-38 
          
            		
  
  
           2.7 
          
            		
  
  
           3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cr3+  
          
            		
  
  
          6.0×10-31 
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2+ 
          
            		
  
  
          2.2×10-20 
          
            		
  
  
           4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca2+ 
          
            		
  
  
           4.0×10-5
          
            		
  
  
           12.3  
          
            		
  
  
           14.3
          
            		
 
          

          




          (1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1
mol•L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
          


          (2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_(kāi)_____________________。
          


          ②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________。
          


          [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
          


          


          (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K＝_________(寫(xiě)數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
          


           
          

			
          
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          （1）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。 
          （2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。寫(xiě)出反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。
          （3）硫酸廠排放的尾氣中的SO2與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO2在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋出一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的大氣含有氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無(wú)色液體，試分別寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。
          

			
          
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