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				A．0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液的pH約為9  B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn).燈光較暗			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。CH3COO－＋H+
              
             對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
              
          A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，pH減小
              
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
              
          C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
              
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
              
          

			
          
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          將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起
          A．溶液的pH增加                        B．CH3COOH電離度變大
          C．溶液的導(dǎo)電能力減弱                   D．溶液中[OH－]減小
          

			
          
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          將0.1  mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（   ）
              
          A．溶液的pH增加                                  B．CH3COOH電離度變大
              
          C．溶液的導(dǎo)電能力減弱                          D．溶液中c(OH－)減小
              
          

			
          
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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
             c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
          B．已知0.1 mol?L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol?L－1 Na2A溶液中：
          c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
          C．將0.1 mol?L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
          D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大
            
           
          

			
          
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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
              
          A．室溫下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
              
          c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
              
          B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
              
          C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
              
          D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
              
          c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)
              
          

			
          
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          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）