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				不能說明醋酸是弱酸的事實是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列能說明醋酸是弱酸的事實使
          

          

          A．
          		

          醋酸不易腐蝕衣服
          

          

          B．
          		

          0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的PH約為9
          

          

          C．
          		

          進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
          

          

          D．
          		

          0.1mol·L－1的CH3COOH溶液PH約為2.9
          

          

          

			
          
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          不能說明醋酸是弱電解質的事實為

          1. A.
            醋酸鈉溶液的pH＞7
          2. B.
            與同體積、同濃度的鹽酸比，導電性弱
          3. C.
            醋酸溶液的pH比鹽酸的pH大
          4. D.
            同體積的pH相同的HCl溶液和醋酸溶液與同濃度NaOH溶液反應，醋酸需NaOH溶液的體積大
          

			
          
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          下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（　　）
          （1）醋酸不易腐蝕衣服；
          （2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9；
          （3）進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          （4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9；
          （5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          （6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．
          

			
          
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          下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實
          


          （1）醋酸不易腐蝕衣服
          


          （2）0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH約為9
          


          （3）進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
          


          （4）0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH約為2.9
          


          （5）相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
          


          （6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量
          


            A、（2）（4）（5）（6）   B、（2）（3）（5）（6）  C、（3）（4）（5）（6）  D、全是
          


           
          

			
          
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          下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實（　�。�
          （1）醋酸不易腐蝕衣服；
          （2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9；
          （3）進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          （4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9；
          （5）相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
          （6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．
          A．（2）（4）（5）（6）B．（2）（3）（5）（6）C．（3）（4）（5）（6）D．全是
          

			
          
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          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數(shù)各給1分）