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				C. -438.9 kJ?mol-1     D.-260.4 kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          已知下列熱化學(xué)方程式
          


          Zn(s)+ O2(g)====ZnO(s)  ΔH1="-351.1"
kJ·mol-1
          


          Hg(l)+ O2(g) ====HgO（s）  ΔH2="-90.7"
kJ·mol-1
          


          由此可知Zn(s)+HgO(s)
====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3。其中ΔH3的值是（   ）
          


          A．-441.8 kJ·mol-1                        B．-254.6 kJ·mol-1
          


          C．-438.9 kJ·mol-1                        D．-260.4 kJ·mol-1
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol
          


          Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol
          


          由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　)
          


          A．－441.8 kJ/mol　　　　　　           
B．－254.6 kJ/mol
          


          C．－438.9 kJ/mol                        D．－260.4
kJ/mol
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
          


          Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
          


          由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是     
(　　)
          


          A．－441.8 kJ·mol－1 
       B．－254.6 kJ·mol－1
          


          C．－438.9 kJ·mol－1 
       D．－260.4 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + O2(g)
＝ZnO(s)  ΔH1＝－351.1kJ/mol
          


          Hg(l) + O2(g)
＝ HgO(s)  ΔH2＝－90.7kJ/mol
          


          由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
          


          A．－260.4 kJ/mol       B．－254.6 kJ/mol         C．－438.9 kJ/mol      D．－441.8 kJ/mol
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol
          


          H2(l)＋O2(g)===H2O(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol
          


          由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是(　　)
          


          A．－441.8
kJ/mol  B．－254.6
kJ/mol   C．－438.9
kJ/mol  D．－260.4 kJ•mol‾1
          


           
          

			
          
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          D
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          B
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          B
          B
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          B
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          C
          A
           
           
          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽(yáng)，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）