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				已知下列熱化學方程式:Zn(s)+l/2O2 △H1＝-351.1 kJ?mol-1,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列熱化學方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）­＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 
O2（g）­＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋
ZnO（S）　△H值為（    
）
          


          A、△H2－△H1                           
B、△H2＋△H1 
          


          C、△H1－△H2                           
D、－△H1－△H2
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； 
          Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值為
          

          [     ]
          A．△H2－△H1 
          B．△H2＋△H1 
          C．△H1－△H2 
          D．－△H1－△H2 
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）­＝ZnO（S）△H1；  Hg（l）＋1/2  O2（g）­＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋  HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）　△H值為（      ）
              
          A、△H2－△H1                             B、△H2＋△H1 
              
          C、△H1－△H2                             D、－△H1－△H2
              
          

			
          
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          已知下列熱化學方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）­＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ZnO（S）　△H值為（    ）
          A、△H2－△H1                           B、△H2＋△H1 
          C、△H1－△H2                           D、－△H1－△H2
           
          

			
          
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          下列熱化學方程式中，正確的是（    ）
          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
          C．上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應過程中能力變化的曲線圖，則該反應的熱化學方程式為：
          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          

			
          
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          C
          A
           
           
          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分數(shù)各給1分）