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				n(N2)=0.1mol   n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)=  n(N2): n(H2) =1:4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          起始濃度（mol/L）
          		0.2
          		0.3
          		0.2
          平衡濃度（mol/L）
          		a
          		b
          		c
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min51015202530
          c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正______v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是______．
          A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          N2H2NH3
          起始濃度（mol/L）0.20.30.2
          平衡濃度（mol/L）abc
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是______．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：______．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：______．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：______．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=______．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          起始濃度（mol/L）
          		0.2
          		0.3
          		0.2
          平衡濃度（mol/L）
          		a
          		b
          		c
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          時(shí)間/min
                       		      
          5
                       		      
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          c(NH3)/mol·L—1
                       		      
          0.08
                       		      
          0.14
                       		      
          0.18
                       		      
          0.20
                       		      
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          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
            
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
            
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
            
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
            
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
            
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
            
          A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
            
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
            
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
            
            
                         
          N2
                       		      
          H2
                       		      
          NH3
                       		  
            
                
          起始濃度（mol/L）
                       		      
          0.2
                       		      
          0.3
                       		      
          0.2
                       		  
            
                
          平衡濃度（mol/L）
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答：
            
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
            
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
            
          ②a的取值范圍是：_______________．
            
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
            
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
            
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
            
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
            
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          
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