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（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag⁺），c（I^-）：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na₂S固體，則c（Ag⁺），c（I^-）．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固．若牙膏中添加含F(xiàn)^-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因．

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓++
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因．