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				⑴  2 5 8   5 2 5   , ⑵  2 2   1 4          , ⑶ 6 3   3   2 4   3       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為_(kāi)_____（填序號(hào)）。 
          A．加入一定量M B．降低反應(yīng)溫度 C．升高反應(yīng)溫度 
          D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P 
          ②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
          a mol/L，達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
          (3)一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] 
          

			
          
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          (1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五種元素，它們的元素名稱依次是_________、_________、_________、_________、_________。
          (2)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是___________________________________，不同點(diǎn)是___________________________________。
          (3)氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸__________，原子核吸引外層電子的能力依次__________，原子獲得電子的能力依次__________，原子失去電子的能力依次__________。因此氧族元素的非金屬性(從上至下)依次__________，金屬性(從上至下)依次__________。
          (4)氧族元素在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式為(氧族元素的元素符號(hào)設(shè)為R)__________。
          (5)氧族元素的單質(zhì)中，最易與H2化合的是__________，通常不能與氫氣直接化合的是__________，氧族元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________。
          (6)氧族元素的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最低的是__________，熔沸點(diǎn)最高的是__________，能導(dǎo)電的是__________，可作半導(dǎo)體的是__________。
          (7)根據(jù)元素周期律，O的非金屬性比F__________，比N__________；H2O的穩(wěn)定性比HF__________，比NH3__________。
          (8)硒的原子序數(shù)為_(kāi)_________，最外層電子數(shù)為_(kāi)_________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半徑比溴__________，非金屬性比溴__________。
          (9)在S2-、Se2-、Te2-等三種離子中，離子半徑最大的是，離子半徑最小的是，最容易失去電子的是，還原性最弱的是。
          

			
          
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          (8分)實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷。已知有機(jī)物具有如下性質(zhì)：
           
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          		密度/g·cm-3
          正丁醇
          		-89.53
          		117.25
          		0.81
          1-溴丁烷
          		-112.4
          		101.6
          		1.28
          丁醚
          		95.3
          		142
          		0.76
          1-丁烯
          		-185.3
          		-6.5
          		0.59
          試完成下列問(wèn)題：

          (1)生成1溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
          (2)反應(yīng)中由于副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的反應(yīng)類型是______________________________。
          (3)反應(yīng)加熱的溫度應(yīng)__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)
          (4)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，從反應(yīng)混合物中蒸餾得到1-溴丁烷時(shí)，應(yīng)控制的溫度范圍是____________；選用的裝置應(yīng)是圖中的__________ (填序號(hào))。
          (5)蒸餾得到的餾分中可能含有的雜質(zhì)主要是__________，將其進(jìn)一步除去的方法是________________________________________。
          

			
          
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          (1)“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染．
          

          已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；H2(g)＝H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol
           

          O2(g)＝O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol；H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
           

          請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．
           

          (2)已知：①NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
           

          ②NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
           

          ③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
           

          ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
           

          則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH＝________
           

          (3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
           

          ①理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________
           

          ②假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________；
           

          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
           

          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
           

          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
           

          D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
           

          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
           

          F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
           

          ③某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
           

           

          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；
           

          ④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL　0.5 mol/L鹽酸跟100 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)． 

          

          

			
          
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          （1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          
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